工業(yè)上合成氨在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮?dú)馊∽?u>           ，氫氣來源于             。
（2）對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理的目的是                    。
（3）設(shè)備A的名稱是          ，設(shè)備B的名稱是           。
（4）在20～50 Mpa時(shí)，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進(jìn)行反應(yīng)，
主要原因是          。
（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通人一個(gè)加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78％。則：陽極反應(yīng)為               ，陰極反應(yīng)為                      。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=
24.45%
24.45%
．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是
b
b
（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時(shí)間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
是
是
（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省蘭溪一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)向合成塔中按1∶4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式________．

②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率＝________．

③圖B中T＝500℃，溫度為450℃對(duì)應(yīng)的曲線是________(選填字母“a"或“b”)，選擇的理由是________．

④由圖像知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是________(寫出一條即可)．

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(3)一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5～7 min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應(yīng)速率v(CH4)＝________．

②反應(yīng)在7～10 min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH4

b．降低溫度

c．增大壓強(qiáng)

d．充入H2

③若保持溫度不變，向1 L容器中起始充入0.15 mol　CH4．0.45 mol　H2O．________mol　CO、________mol　H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

精英家教網(wǎng)

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式______．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=______．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是______（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是______
④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是______（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O
精英家教網(wǎng)
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時(shí)間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=______．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．______mol CO、______mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省金華市蘭溪一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為TC時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式    ．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=    ．
③圖B中T=500°C，溫度為450C對(duì)應(yīng)的曲線是    （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是   
④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是    （寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時(shí)間/minCH4（mol）H20（ mol）CO （mol）H2 （mol）
0.401.00
5X1X2X30.60
7Y1Y20.20Y3
100.210.810.190.62
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)    （填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=    ．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是    （填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．    mol CO、    mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15 分）

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)   向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖。

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式_____________________。

②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=_______    。

③圖B中T=5000C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是_______(選填字母“a"或“b ”），選擇的理由是______________

④由圖像知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問題是_______(寫出一條即可）。

(2)   合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(3)   一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時(shí)間/min

CH4(mol)

H20( mol)

CO (mol)

H2 (mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

X1

X2

X3

0.60

7

Y1

Y2

0.20

Y3

10

0.21

0.81

0.19

0.62

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