(1)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ,此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1       T2   ,正反應(yīng)的△H       0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②P1         P2  , L為        。(填“固”或“液”或“氣”態(tài))。

(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H=-92.4 kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),放出的熱量     92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是          (填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料氣      B.向容器中再充入一定量H2

C.改變反應(yīng)的催化劑                  D.液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時,要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同,則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為              mol、              。

 

【答案】

(共12分)(1)①<、< ②<、氣態(tài) (2)①減小 ②<(以上各1分)

③AD ④4、60%(以上各2分)

【解析】

試題分析:(1)①根據(jù)圖像可知,當(dāng)壓強均為P1時,溫度為T2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài),這說明溫度是T2>T1。但溫度高,R的含量低,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0。

②根據(jù)圖像可知,當(dāng)溫度均為T1時,壓強為P2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài),這說明P2>P1。但壓強高,R的含量低,這說明增大越強平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),即L一定是氣態(tài)。

(2)①催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,所以在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大。由于E1減小,反應(yīng)熱不變,所以E2的變化一定是減小。

②由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,不可能生成2mol氨氣,因此在一定條件下充分反應(yīng),放出的熱量<92.4kJ。

③A、向容器中按原比例再充入原料氣,相當(dāng)于增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,A正確;B、向容器中再充入一定量H2,平衡向正反應(yīng)方向,但氫氣轉(zhuǎn)化率降低,B不正確;C、改變反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)速率變化,平衡狀態(tài)不變,則氫氣的轉(zhuǎn)化率不變,C不正確;D、液化生成物分離出氨,降低生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,D正確,答案選AD。

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物,反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時,要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同,這說明平衡應(yīng)該是等效的。由于溫度和容器容積不變,則氨氣的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氫氣應(yīng)該是2mol和6mol,所以需要氨氣的物質(zhì)的量是4mol;平衡時生成氨氣的物質(zhì)的量是2mol×40%×2=1.6mol,因此如果從4mol氨氣開始建立平衡狀態(tài),則氨氣的轉(zhuǎn)化率是=×100%=60%。

考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、圖像識別;反應(yīng)熱與轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算以及等效平衡的應(yīng)用等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?江蘇二模)T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g).反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論錯誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?無錫一模)天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當(dāng)普遍.其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚,二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源,比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢.主要反應(yīng)為:
①CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g);△H=37kJ?mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO2(g);△H=49kJ?mol-1
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g);△H=41.3kJ?mol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng),產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響.
請回答下列問題:
(1)二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CH4+CO2-→2CH3OCH3
3CH4+CO2-→2CH3OCH3

(2)CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH3OCH3(g)+3H2O(g)?6H2(g)+2CO2(g)△H=135 kJ?mol-1
CH3OCH3(g)+3H2O(g)?6H2(g)+2CO2(g)△H=135 kJ?mol-1

(3)下列采取的措施和解釋正確的是
ABD
ABD
(填字母).
A.反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行,可減少CO的產(chǎn)生
B.增加進(jìn)水量,有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化,并減少CO的產(chǎn)生
C.選擇在高溫具有較高活性的催化劑,有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D.體系壓強升高,雖然對制取氫氣不利,但能減少CO的產(chǎn)生
(4)煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H<0.現(xiàn)將10mol CO與20mol H2置于密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.
①自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tB(填“大于”“小于”或“等于”).
②A、C兩點的平衡常數(shù)KA
大于
大于
KC(填“大于”“小于”或“等于”).
(5)某工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池,是以鎳合金為電極材料,負(fù)極通入煤炭氣(CO、H2),正極通入空氣與CO2的混合氣體,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì).
請寫出正極的電極反應(yīng)式:
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?揚州三模)二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃料電池的氫源,比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢.主要反應(yīng)為:
①CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H=+37kJ?mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO2(g)△H=+49kJ?mol-1
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ?mol-1
其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng),產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極.請回答下列問題:
(1)CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH3OCH3(g)+3H2O(g)?6H2(g)+2CO2(g)△H=135kJ?mol-1
CH3OCH3(g)+3H2O(g)?6H2(g)+2CO2(g)△H=135kJ?mol-1

(2)下列采取的措施和解釋正確的是
ABD
ABD
.(填字母序號)
A.反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行,可減少CO的產(chǎn)生
B.增加進(jìn)水量,有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化,并減少CO的產(chǎn)生
C.選擇在低溫具有較高活性的催化劑,有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率
D.體系壓強升高,對制取氫氣不利,且對減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響
(3)在溫度相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒壓,發(fā)生反應(yīng)①,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下.
容器
反應(yīng)物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
平衡時體積(L) V1 V2 V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
ABC
ABC
.(填字母序號)
A.a(chǎn)+2c=37    B.α12=1    C.V1>V3   D.c1=2c3
(4)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著化石能源的減少,新能源的開發(fā)利用日益迫切.
(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成:
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI (g)+H2SO4(l)△H=a kJ?mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H=b kJ?mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=c kJ?mol-1
則:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)甲醇制氫有以下三個反應(yīng):
CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+90.8kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43.5kJ?mol-1
CH3OH(g)+
12
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.0kJ?mol-1
①當(dāng)CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)總進(jìn)料量為1mol時,且n(CH3OH):n(H2O):n(O2)=0.57:0.28:0.15,在0.1MPa、473~673K溫度范圍內(nèi),各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線見圖.(圖中Yi表示各氣體的體積分?jǐn)?shù),氧氣的平衡濃度接近0,圖中未標(biāo)出).下列說法正確的是
 

A.在0.1MPa、473~673K溫度范圍內(nèi),甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率
B.溫度升高有利于氫氣的制備
C.尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要
②已知反應(yīng)Ⅱ在T1℃時K=1,向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH2O,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
.在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2,此時該反應(yīng)的v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
(3)一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖.寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

(4)LiBH4有很高的燃燒熱,可做火箭的燃料,寫出其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當(dāng)普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚,二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源,比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢。主要反應(yīng)為:

①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)     △H= 37Kj·mol-1

②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)    △H =49Kj·mol-1

③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)       △H=41.3Kj·mol-1

其中反應(yīng)③是主要的副反應(yīng),產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。

請回答下列問題:

(1)二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    

(2)CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學(xué)方程式為                           。

(3)下列采取的措施和解釋正確的是                  。(填字母序號)

A.反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行,可減少CO的產(chǎn)生

B.增加進(jìn)水量,有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化,并減少CO的產(chǎn)生

C.選擇在高溫具有較高活性的催化劑,有助于提高反應(yīng)②CH3OH的轉(zhuǎn)化率

D.體系壓強升高,雖然對制取氫氣不利,但能減少CO的產(chǎn)生

(4)煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CO (g) +2H2(g) CH3OH(g)  △H <0,F(xiàn)將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA          tB(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②A、C兩點的平衡常數(shù)KA             KC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池,是以鎳合金為電極材料,負(fù)極通人煤炭氣(CO、H2),正極通人空氣與CO2的混合氣體,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)。請寫出正極的電極反應(yīng)式    ____                                  

 

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