已知在BaCO3飽和溶液中[Ba2+]·[]=8.1×10-9 mol2·L-2,H++的電離平衡常數(shù)K=5.61×10-11。?

在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等體積的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通過計(jì)算說明混合后的溶液中有無沉淀。??

解析:混合后尚未發(fā)生反應(yīng)時(shí),[Ba2+]=[]=0.1 mol·L-1

設(shè)電離出的CO濃度為x。?

由于x值極小,所以0.1-x≈0.1?

x==2.37×10-6

混合溶液中[Ba2+]·[]=2.37×10-7 mol2·L-2>8.1×10-9 mol2·L-2,所以有沉淀析出。?

答案:有沉淀析出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣州二模)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用.難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí),即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp).已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9
(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=
1×10-5
1×10-5
mol/L.取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)=
1×10-10
1×10-10
mol/L.
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑.胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解)
對于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng)
對于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動(dòng)

萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L.
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

②請分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?廣東模擬)為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究.最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳.該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應(yīng)是
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
;放電時(shí),H+移向電池的
(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7mol?L-1
4.2×10-7mol?L-1
.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(4)常溫下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3
c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
溶液存在平衡HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-的水解程度大于電離程度
(用離子方程式和必要的文字說明).
(5)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9.小李應(yīng)該選用的試劑是
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)
Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?廣東模擬)難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí),即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp).已知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9
(1)將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c (Ba2+)=
1×10-5
1×10-5
 mol?L-1
(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種透視俗稱鋇餐透視.請用沉淀溶解平衡原理解釋以下問題:
①胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是
對于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,平衡不移動(dòng)
對于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減小Ba2+或SO42-的濃度,平衡不移動(dòng)

②BaCO3不能代替BaSO4作為“鋇餐”的原因
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒.
胃酸可與CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒.

(3)萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化 法等.高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下:
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(1)若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí),為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫,應(yīng)采取的措施是
 

a.加入過量的炭,同時(shí)通入空氣    b.設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出
(3 )在第一次過濾后洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是
 

(4)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
BaSO4(s)
+CO
2
3
-(aq)?BaCO3(s)
+SO
2-
4
(aq)

則:①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為
 

②與高溫煅燒還原法相比,沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有
 

③已知:Kw(BaCO3)=2.40×10-9,Kw(BaSO4)=1.20×10-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10.現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理,試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量
 
(要有計(jì)算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
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依據(jù)上圖完成下列問題:
(1)在電解過程中,陰極上生成氣體的電子式為
 

(2)精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),除去Mg2+的離子方程式為
 

(3)精制過程要除去SO42-,可選擇下列溶液中的
 
(填字母序號(hào)),并將加入的順序以箭頭符號(hào)(↓)的形式畫在圖上(精制過程中加入試劑從左到右的順序?yàn)橄群箜樞颍?br />a.Ba(OH)2           b.Ba(NO32          c.BaCl2
(4)在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4<BaCO3),試用平衡移動(dòng)原理加以解釋:
 

(5)脫鹽工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)、冷卻、
 
(填操作名稱)而制得50%的NaOH溶液.

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