已知BaSO4和CaSO4的溶度積分別為1.1×10-10 mol2·L-2和9.1×10-6 mol2·L-2.計算:

(1)將0.5 L 2.0×10-3 mol·L-1的BaCl2溶液與0.5 L 2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO4溶液混合,________(填“有”或“沒有”)沉淀生成,原因是________.如果有沉淀生成,則生成的沉淀的物質(zhì)的量是________mol.

(2)現(xiàn)有0.010 mol CaSO4,要把它配成CaSO4飽和溶液,最多加多少體積水?

答案:
解析:

  (1)有 溶液中Ba2+和SO的濃度商大于BaSO4的溶度積常數(shù),因此有BaSO4沉淀析出 9.9×10-4

  (2)3.3 L


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

完成下列填空
(1)下列物質(zhì)能導電的是
acejk
acejk
,屬于強電解質(zhì)的是
dhp
dhp
,屬于弱電解質(zhì)的是
ijkm
ijkm
,屬于非電解質(zhì)的是
fg
fg

a.銅絲  b.金剛石  c.石墨  d.NaCl  e.鹽酸  f.蔗糖  g.CO2  h.Na2O  i.硬脂酸  j.醋酸k.碳酸  l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁  n.氯氣  P BaSO4
(2)有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸:a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸,p同時加入足量的鋅,則開始反應時速率
相同
相同
,反應完全后生成H2的質(zhì)量
a=b<c
a=b<c
.(用<、=、>表示)
(3)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液,pH最小的是
硫酸
硫酸
,pH最大的是
醋酸
醋酸
;體積相同時分別與同種NaOH溶液反應,消耗NaOH溶液的體積大小關系為
v硫酸=2v鹽酸>2v醋酸
v硫酸=2v鹽酸>2v醋酸

(4)已知1mol N2與適量 H2反應生成NH3放出92.2KJ熱量.寫出表示該反應的熱化學方程式
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1

(5)4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量,則硫的燃燒熱為
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296KJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296KJ/mol

(6)BaSO4(溶解平衡表達式)
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

(7)H2CO3(電離方程式)
H2CO3H++HCO3-
H2CO3H++HCO3-

(8)NH4Cl(水解離子方程式)
NH4++H2O H++NH3?H2O
NH4++H2O H++NH3?H2O

(9)NaHCO3溶液中存在那些微粒?
兩種分子(H2O、H2CO3)和五種離子(H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-
兩種分子(H2O、H2CO3)和五種離子(H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2?2H2O的流程如下:

(1)氧化過程主要反應的離子方程式為
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2
Mg(OH)2
Mg(OH)2
.由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應采取的措施為
提高溫度
提高溫度


(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準確稱取0.4~0.6g BaCl2?2H2O試樣,加入100ml 水,3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
,確認已完全沉淀.
步驟4:過濾,用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于
坩堝
坩堝
中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為
向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液
向上層清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液

②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為
稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大
稱取試樣過少,沉淀量就少,洗滌造成的損失就大

③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為
坩堝
坩堝
.濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應的化學方程式為
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS

④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因
BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4
BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10].

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3在水中的電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,下列離子方程式不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省高考重點命題預測系列化學試卷(解析版) 題型:實驗題

以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)氧化過程主要反應的離子方程式為      。

(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2   

由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應采取的措施為   。

   

(3)用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為:

步驟1:準確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加熱溶解。

步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步驟3:待BaSO4沉降后,      ,確認已完全沉淀。

步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl為止。

步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于      中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步驟3所缺的操作為      。

②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為      。

③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為      。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應的化學方程式為      。

④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因     

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

 

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科目:高中化學 來源:2010年四川省高一上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NaHCO3在水中的電離方程式為:NaHCO3= Na++HCO3-,下列離子方程式不正確的是

A.Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合:Ba2++ SO42-+2H+ +2HCO3-=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B.Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O

C.等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+ H2O

 

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