化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中具有重要的意義,在
化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題:
(1)某研究性學習小組查閱資料發(fā)現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二
氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了
定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
實驗序號 | KClO3質量/g | MnO2質量/g | 反應溫度/℃ | 待測數據 |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化劑
實驗序號 | KClO3質量/g | A的質量/g | 反應溫度/℃ | 待測數據 |
1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
請回答:上述實驗中的待測數據應是 。
完成此研究后,他們準備發(fā)表一篇研究報告,請你替他們擬一研究報告的標題:
。
(2)氨水是一種弱堿,某同學取0.1mo/L的氨水,用pH試紙測其pH,結果發(fā)現溶液的
pH約為11,以此得出氨水為弱堿的結論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操
作是 。
(3)證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種:一是設法證明NH的水解,一是設法使氨水
電離平衡發(fā)生移動。
方法一:取少量NH4Cl晶體溶于水,滴入石蕊試液,溶液變紅,可見溶液顯酸性。
其原因是 。
方法二:取少量氨水,滴入酚酞變紅后再加入 ,振蕩,紅色變淺,c(OH—)下降,說明氨水的電離平衡向 移動。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
a |
b |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省杭州二中高一下學期期中考試化學理科試卷(帶解析) 題型:實驗題
某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均為2mL。
(1)配平化學方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號 | T/K | 催化劑的用量/ g | KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.01 | (Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響; (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響; (Ⅲ)實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響 |
② | | | | |
③ | | | | |
④ | | 0 | |
KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol?L-1 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年陜西省寶雞市高三質檢(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,將SO2轉化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應,則下列說法正確的是???????????? 。
A.若反應速率v(SO2)=v(SO3),則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2,化學反應速率加快
C.平衡后僅增大反應物濃度,則平衡一定右移,各反應物的轉化率一定都增大
D.平衡后移動活塞壓縮氣體,平衡時SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2molSO3,再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F.平衡后升高溫度,平衡常數K增大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時,v(SO2)表示的反應速率為????? ,表中y=???? 。
②T1?? ??? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為??????? 。
(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3,F有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實驗測定其pH約為8,完成下列問題:
①該溶液中c(Na+)與 c(OH-) 之比為?????????? 。
②該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ??????? + ??????? (用溶液中所含微粒的濃度表示)。
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時,c(SO32-)???? ,c(Na+)???? 。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。
A.Na2CO3?? ???? B.Ba(NO3)2 ??? C.Na2S??? D.酸性KMnO4
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省江門市高三調研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+O2(g)=H2 O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式: 。
(2)已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時在1.0 L密閉容器內經過5s反應達到平衡,測得NO為8.0×10-4 mol。
①5s內該反應的平均速率ν(NO) = (保留2位有效數字);在1300oC 時,該反應的平
衡常數表達式K= 。
②汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是 。
(3)汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時,增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。右圖表示在其他條件不變時,反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度
c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
①該反應的△H 0 (填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線(并作相應標注)。
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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷(解析版) 題型:實驗題
某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均為2mL。
(1)配平化學方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:
實驗編號 |
T/K |
催化劑的用量/ g |
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1 |
實驗目的 |
① |
298 |
0.5 |
0.01 |
(Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響; (Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響; (Ⅲ)實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響 |
② |
|
|
|
|
③ |
|
|
|
|
④ |
|
0 |
|
(3)在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現,未加催化劑的情況下,剛開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應速率明顯加快。
針對上述實驗現象,同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快,從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是________________
若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液,草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_______
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氧化錳 D.水
(4)某同學對實驗①和②分別進行三次實驗,測得以下實驗數據(從混合振蕩均勻開始計時):
KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol?L-1 |
溶液褪色所需時間 t / min |
||
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
0.01 |
14 |
13 |
11 |
0.001 |
6 |
7 |
7 |
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率 (忽略混合前后溶液體積的變化)。
(4) 若不經過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行?_________。若不可行(若認為可行則不填),請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________
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