量濃度可能 (填“> .“< 或“= )0.11mol/L.理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列問題:
(1)Na2B溶液顯______性,理由是(用離子方程式示)______;
(2)NaHB溶液顯______性,理由是(用離子方程式表示)______;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.

查看答案和解析>>

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義,請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題:
(1)如圖,用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時間后,向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是____________(填寫序號)。
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-:HA-H++A2-。
①Na2A溶液顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是________________(用離子方程式表示);
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________(填“大于” “小于”或“等于”)0.11mol/L,理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料,利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物,也是空氣污染的主要原因之一,其被氧化生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下,將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后得到0.12molSO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變,再通入0.50molO2后重新達(dá)到平衡,則SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________(填“增大”“不變”或“減小”)。

查看答案和解析>>

某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列問題:
(1)Na2B溶液顯______性,理由是(用離子方程式示)______;
(2)NaHB溶液顯______性,理由是(用離子方程式表示)______;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.

查看答案和解析>>

(1)有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線連接時丙為負(fù)極;把乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產(chǎn)生氣泡的速率更大;把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出.這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(2)向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為
 

(3)現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
 

①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸餾水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
(4)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣.此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
;
(5)某酸H2B在水溶液中有如下變化:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-;現(xiàn)有溶液0.10mol/L、100mL,試回答以下問題:
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是:
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1(填“<”,“>”,或“=”).

查看答案和解析>>

某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列問題:
(1)Na2B溶液顯
性,理由是(用離子方程式示)
B2-+H2O?HB-+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-

(2)NaHB溶液顯
性,理由是(用離子方程式表示)
HB-?H++B2-
HB-?H++B2-

(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
<(H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB-的電離起了抑制作用)
<(H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB-的電離起了抑制作用)
(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-

查看答案和解析>>

1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15.(10分)

⑴<(1分)

⑵K =        變小       正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動,常數(shù)減小    (1+1+2分)

⑶減小    不變      (1+1分)

⑷>    壓強(qiáng)增大后,C可能已經(jīng)液化或者固化    (1+2分)

16.(13分)

⑴略(2分)

⑵酚酞   無色變成淺紅色(2分)

⑶堿式滴定管   錐形瓶(2分)

⑸1    滴定管只用水洗,未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失   滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn),溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)

⑹0.1200mol/L  (有效數(shù)字1分)(2分)

17.(9分)

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)

⑵2H+ + 2e = H2↑(或2H2O + 2e = H2↑+ 2OH)   MnO42 ― e = MnO4

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)

18.(10分)

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)

⑵HS+ H2OH2S + OH(2分)

⑶H+ + HSO3 = H2O + SO2↑(2分)

⑷負(fù)    O2 + 2H2O + 4e = 4OH(1+ 2分)

19.(9分)

⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)

⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

⑶①4OH-4e=2H2O+O2↑(2分)

②H+放電,促進(jìn)水的電離,OH濃度增大(2分)

③B(1分)

20.(12分)

⑴堿性    A2將發(fā)生水解  A2+ H2O  HA + OH(1+ 2分)

⑵ABCD(4分  少1個,扣2分,少2個扣3分,只答對1個或未答0分)

⑶<     H2A的第一步電離產(chǎn)生的H+對HA的電離有抑制作用(1+ 2分)

⑷c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(A2)> c(OH) (2分)

21.(9分)

小(2分)

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數(shù)計(jì)算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀先生成AgCl沉淀。

所以當(dāng)Cl全部被消耗時,混合體系的總體積約為40mL,此時

c(CrO42) = =5.26×104 mol/L

c(Ag+) = =6×105 mol/L(AgNO3過量很少即可)

c(Cl) =  = 3×106 mol/L < 1×105 mol/L(Cl沉淀完全)(4分)

 


同步練習(xí)冊答案