某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列問(wèn)題:
(1)Na2B溶液顯______性,理由是(用離子方程式示)______;
(2)NaHB溶液顯______性,理由是(用離子方程式表示)______;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.
【答案】分析:(1)根據(jù)該酸的電離方程式知,第一步是完全電離,第二步是部分電離,說(shuō)明B2-離子水解而HB-不水解,且HB-是弱酸,Na2B是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性;
(2)HB-能電離但不水解,根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小確定溶液的酸堿性;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,說(shuō)明溶液中C(H+)=0.01mol/L,則HB-的電離度是10%,H2B第一步完全電離,第二步部分電離,且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離;
(4)根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小,根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小,根據(jù)離子來(lái)源確定氫離子和B離子相對(duì)大。
解答:解:(1)因?yàn)锽2-能夠水解,所以Na2B溶液顯堿性,其水解方程式為:B2-+H2O?HB-+OH-,
故答案為:堿性,B2-+H2O?HB-+OH-; 
(2)HB-能電離但不水解,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性,其電離方程式為:HB-?H++B2-,
故答案為:酸性,HB-?H++B2-;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,說(shuō)明溶液中C(H+)=0.01mol/L,則HB-的電離度是10%,H2B第一步完全電離,第二步部分電離,由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離,故H2B(0.1 mol/L)的c(H+)小于0.11 mol/L,
故答案為:<(H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用);
(4)鈉離子不電離,HB-能電離,所以c(Na+)>c(HB-),根據(jù)(3)知,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),水和HB-都電離出氫離子,則c(H+)>c(B2-),所以該溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-),
故答案為:c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-).
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)電離,注意該酸第一步完全電離,第二步部分電離,導(dǎo)致HB-能電離但不水解,為易錯(cuò)點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列問(wèn)題:
(1)Na2B溶液顯
性,理由是(用離子方程式示)
B2-+H2O?HB-+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-
;
(2)NaHB溶液顯
性,理由是(用離子方程式表示)
HB-?H++B2-
HB-?H++B2-
;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
<(H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用)
<(H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)HB-的電離起了抑制作用)
(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-
c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
HA物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
NaOH物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
混合后溶
液的pH
0.1 0.1 pH=a
0.12 0.1 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸
a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系
C
C

A.前者大  B.后者大
C.兩者相等  D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1
(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問(wèn)題:
(5)在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
AC
AC

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol?L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol?L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣西柳鐵一中高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)實(shí)驗(yàn)一:某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖:

    實(shí)驗(yàn)方案:在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條,同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺,該欠缺是                                  。

(3)在欠缺已經(jīng)改正的方案下,反應(yīng)起始時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ;最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

(4)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是                                                  。

(5)通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

(6)除上述方法外,還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性,請(qǐng)寫出其中一種更簡(jiǎn)單的方法      

                                                        。

實(shí)驗(yàn)二:某二元酸(H2B)在水中的電離方程式是:  H2B=H++HB      HB H++B2

回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?                   

(2)已知0.1mol·L1 NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L1(填“<”,“>”或“=”)

(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L         B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

 C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年甘肅省天水一中高二(上)期中化學(xué)試卷(理科)(解析版) 題型:解答題

某二元酸H2B的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-?B2-+H+.回答下列問(wèn)題:
(1)Na2B溶液顯______性,理由是(用離子方程式示)______;
(2)NaHB溶液顯______性,理由是(用離子方程式表示)______;
(3)若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______(填>、<、=)0.11mol?L-1
(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.

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