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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) |
HA物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
NaOH物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年廣西柳鐵一中高三上學(xué)期第二次月考(理綜)化學(xué) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)實(shí)驗(yàn)一:某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)方案:在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條,同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺,該欠缺是 。
(3)在欠缺已經(jīng)改正的方案下,反應(yīng)起始時(shí),產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是 ;最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是 。
(4)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高,可能原因是 。
(5)通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是 。
(6)除上述方法外,還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性,請(qǐng)寫(xiě)出其中一種更簡(jiǎn)單的方法
。
實(shí)驗(yàn)二:某二元酸(H2B)在水中的電離方程式是: H2B=H++HB- HB- H++B2-
回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)判斷H2B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?
(2)已知0.1mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 0.11 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”)
(3)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。
A.c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
(4)0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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