題目列表(包括答案和解析)
(4分)如下圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質的量濃度的對數.
回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時,PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl) | | | | | | | |
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) | | | | | | | |
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 |
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 |
C.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子) |
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 |
c(HCl) | | | | | | | |
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103c(PbCl2) | | | | | | | |
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大 |
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度 |
C.PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子) |
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 |
元素符號 | Li | Be | N | O | F | Na | Mg | Al | P | S |
X值 | 0.98 | 1.57 | 3.04 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 2.19 | 2.58 |
(10分)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的X的數值:
元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
X的數值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
X的數值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
元素 | H | Li | Be | B | C | O | F |
X的數值 | 2.20 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
X的數值 | 0.93 | 1.31 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
1-8 B A A C B C C D
9-14 D BC C AD B CD
15.(10分)
⑴<(1分)
⑵K = 變小 正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,常數減小 (1+1+2分)
⑶減小 不變 (1+1分)
⑷> 壓強增大后,C可能已經液化或者固化 (1+2分)
16.(13分)
⑴略(2分)
⑵酚酞 無色變成淺紅色(2分)
⑶堿式滴定管 錐形瓶(2分)
⑸1 滴定管只用水洗,未用NaOH潤洗 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失 滴定終點判斷不準,溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)
⑹0.1200mol/L (有效數字1分)(2分)
17.(9分)
⑴還原 使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)
⑵2H+ + 2e― = H2↑(或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―) MnO42― ― e― = MnO4―
2K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)
18.(10分)
⑴略 H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)
⑵HS―+ H2OH2S + OH―(2分)
⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑(2分)
⑷負 O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―(1+ 2分)
19.(9分)
⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)
⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
⑶①4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)
②H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大(2分)
③B(1分)
20.(12分)
⑴堿性 A2―將發(fā)生水解 A2―+ H2O HA― + OH―(1+ 2分)
⑵ABCD(4分 少1個,扣2分,少2個扣3分,只答對1個或未答0分)
⑶< H
⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) (2分)
21.(9分)
。2分)
⑴D 混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)
⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀
所以當Cl―全部被消耗時,混合體系的總體積約為40mL,此時
c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L
c(Ag+) = =6×10―5 mol/L(AgNO3過量很少即可)
c(Cl―) = = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L(Cl―沉淀完全)(4分)
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