Question

下表是某些短周期元素的電負性（x）值：

元素符號	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據表中數據歸納元素的電負性與原子吸引電子的能力的關系

元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強

．
（2）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負性最小的元素與電負性最大的元素形成的化合物的電子式為

．
（3）已知：Cl-Br+H-OHH-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解產物是NH₃和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：

2.58～3.04

（填表中數值）；
②PCl₃水解的化學反應方程式是

PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）

．
（4）一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價鍵，結合問題（3）-①，分析BeCl₂屬于

共價化合物

．（填離子化合物或共價化合物）
請設計實驗加以證明

測定熔融態(tài)的BeCl₂不導電

．

Answer 1

分析：（1）根據電負性的大小和元素的非金屬性的遞變規(guī)律分析；
（2）根據電負性在周期表中的遞變規(guī)律分析；
（3）根據化合物對應元素的化合價判斷元素得電子的強弱，以此判斷電負性大��；
（4）根據兩種元素的電負性的差值判斷化合物的類型．

解答：解：（1）由表中數據可知，電負性越大的元素的非金屬性越強，在反應中越易得到電子，
故答案為：元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越強；
（2）電負性最小的元素為Cs，電負性最大的元素為F，二者形成化合物的電子式為，
故答案為：；
（3）①NCl₃最初水解產物是NH₃和HOCl，在NCl₃中，N元素的化合價為-3價，Cl元素的化合價為+1價，說明N元素得電子的能力大于Cl元素，則Cl元素的電負性小于N元素的電負性，即小于3.04，S與Cl元素在同一周期，同一周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則有Cl元素的電負性大于S元素的電負性，即Cl元素的電負性大于2.58，
故答案為：2.58～3.04；
②Cl元素的電負性大于P元素，在PCl₃中，P為+3價，Cl為-1價，
則PCl₃水解的化學反應方程式是PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃，故答案為：PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃；
（4）Be的電負性為1.57，Cl元素的電負性介于2.58～3.04之間，則這的差值小于1.7，所以BeCl₂為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，
故答案為：共價化合物；測定熔融態(tài)的BeCl₂不導電．

點評：本題考查電離能和電負性的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的主要內容，理解電負性的意義和應用．