(4分)如下圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2或[Zn(OH)4]2的物質(zhì)的量濃度的對數(shù).

回答下列問題:
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________________。
(3)某廢液中含Zn2,為提取Zn2可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí),PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表:
c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
(4分) (1)離子方程式可表示為__ Zn2+4OH===[Zn(OH)4]2。
(2) Ksp=__1017_。(3) pH的范圍是__8.0<pH<12.0。
(4)正確的是_ A、B、C、D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)(1)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H>0。在850℃時(shí),K=1。?此溫度下,若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,
1.0 mol CO2x mol H2,則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述反應(yīng)向            方向進(jìn)行。?
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是           
③在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0和x=6.0,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a      b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),不一定是△H<0、△S>0
C.白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
D.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

降低下列溶液的pH,而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是
A.Al(OH)3B.PbCl2C.Ag3PO4D.ZnCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下:。則下列敘述正確的是                                       (   )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明
C.將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中,產(chǎn)生Ag2CrO4
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸,生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。試計(jì)算:
(1)沉淀生成后溶液中Cl-的濃度。
(2)沉淀生成后溶液中Ag+的濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(8分)某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1013,將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計(jì)。
(1)若所得混合溶液為中性,則a︰b=      ,生成沉淀的物質(zhì)的量為          mol。
(最終結(jié)果用含a的式子表達(dá))
(2)若a︰b=9︰2,則所得溶液pH=       。若混合后溶液的總體積為220mL,則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)(2分)用水稀釋0.1mol/L氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

(2)(4分)已知25℃時(shí),Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢,若溶液的體積變化忽略不計(jì),則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”,下同), Ksp(CaSO4)將________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小?
B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示?
C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大?
D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說明它的溶解度是減小的,Ksp也變小

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