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題目列表(包括答案和解析)

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²^＋或[Zn(OH)₄]²^－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn²^＋，為提取Zn²^＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c(PbCl₂)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²^＋或[Zn(OH)₄]²^－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn²^＋，為提取Zn²^＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時(shí)，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c(PbCl₂)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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下表是某些短周期元素的電負(fù)性（x）值：

元素符號(hào)	Li	Be	N	O	F	Na	Mg	Al	P	S
X值	0.98	1.57	3.04	3.44	3.98	0.93	1.31	1.61	2.19	2.58

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系

元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)

．
（2）試推測(cè)，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為

．
（3）已知：Cl-Br+H-OH

H-Cl+HO-Br．
①若NCl₃最初水解產(chǎn)物是NH₃和HOCl，則x（Cl）的最小范圍：

2.58～3.04

（填表中數(shù)值）；
②PCl₃水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是

PCl₃+3H₂O=3HCl+H₃PO₃（或P（OH）₃）

．
（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問題（3）-①，分析BeCl₂屬于

共價(jià)化合物

．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明

測(cè)定熔融態(tài)的BeCl₂不導(dǎo)電

．

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（10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的數(shù)值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的數(shù)值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系___________________________；
（2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_____原子（填元素符號(hào)）。
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強(qiáng)的是________。

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