(14分)Ⅰ.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實驗操作描述中正確的­­是_    _

為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒

用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥

以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定

測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137。在

被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必搶購。碘片和碘鹽相關(guān)信息:

碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片。

碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  

KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶

液,總反應(yīng)方程式為:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

   Na2S2O3可與I2反應(yīng):I2+2S2O32-(無色)→2I+ S4O62-(無色);卮鹣铝袉栴}:

(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是       ;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計,人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘    (填“有”、“無”)作用。

(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應(yīng)式為_                                 ___;陰極附近pH值      (填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽,有關(guān)部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程:

①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的

淀粉- KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                           

②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去,

該加碘食鹽中KIO3的含量為           mg/kg。由此可判定該食鹽為       (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

 

【答案】

Ⅰ.①③⑤(2分)

Ⅱ.(1)中子數(shù)(1分);5(1分);無(1分)

(2)I- +3 H2O-6 e-= IO3-+6 H+ (2分);增大(2分)

(3)①IO3- + 6 H++5 I- =3 I2 + 3 H2O (2分);②42.8(2分);合格(1分)

【解析】考查常見的化學(xué)基本實驗操作及有關(guān)計算。

Ⅰ.①可以構(gòu)成原電池,鋅是負極,加快反應(yīng)速率,正確。托盤天平稱取的原則是左物右碼,②不正確。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶不需要干燥,③正確。中和滴定實驗中溶液顏色發(fā)生變化后,應(yīng)該在半分鐘內(nèi)不褪色為標(biāo)準(zhǔn),④不正確。測定溶液的pH時,試紙不能事先潤濕,所以⑤正確。

Ⅱ.(1) 碘127和碘131屬于同位素,質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同。根據(jù)碘原子守恒可知,所用食鹽的質(zhì)量是,因此靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘是不起作用的。

(2)電解池中陽極是失去電子,所以溶液中的碘離子失去電子,被氧化生成碘酸鉀,電極反應(yīng)式為I- +3 H2O-6 e-= IO3-+6 H+。陰極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),因此氫離子在陰極放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,氫離子放電,破壞了陰極周圍水的電離平衡,從而使陰極周圍溶液的堿性增強。

(3)在酸性溶液中,碘酸鉀和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)碘,方程式為IO3- + 6 H++5 I- =3 I2 + 3 H2O。根據(jù)I2+2S2O32-(無色)→2I+ S4O62-(無色)可知碘酸鉀和Na2S2O3的物質(zhì)的量之比是1︰6,所以碘酸鉀的質(zhì)量是=4.28mg,加碘食鹽中KIO3的含量為。其中含碘的質(zhì)量是

,所以每公斤食用鹽中碘含量為,因此是合格產(chǎn)品。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?濟南一模)(1)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實驗操作的描述中,正確的是
①③⑤
①③⑤
(填序號).
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
(2)下列說法中,符合安全要求的是
①③
①③
(填序號).
①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗
②實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后,放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時,用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
④為了節(jié)約時間,鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出,就直接做氫氣點燃實驗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),掌握好化學(xué)實驗基本操作是做好化學(xué)實驗的前提.下列實驗操作正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認識,其中錯誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.根據(jù)你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中,正確的是
 
(填寫下列各項序號).
A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶
B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C.配制H2SO4溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E.Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中,測定溶液的pH
(2)化學(xué)實驗中,不正確的操作會對實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響,請用“>”、“<”或“=”填寫下列空白:
①實驗時未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度.
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,定容時仰視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1
(3)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器.下列過程中,一般不需要玻璃棒的是
 
(填寫編號).
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀.

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同步練習(xí)冊答案