Question

（14分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的­­是_   _
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區(qū)，每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用，且我國碘鹽豐富，不必?fù)屬�。碘片和碘鹽相關(guān)信息：
碘片：主要成分是碘化鉀，每片含100毫克的碘，防核輻射每天服一片。
碘鹽：加碘食鹽，主要成分是氯化鈉、碘酸鉀，每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。  
KIO₃可用電解法制得：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶
液，總反應(yīng)方程式為：KI+3H₂O====KIO₃ +3H₂↑。
Na₂S₂O₃可與I₂反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^—+ S₄O₆^2-（無色）�；卮鹣铝袉栴}：
（1）碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127，則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是      ；以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計(jì)，人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘   （填“有”、“無”）作用。
（2）電解法制KIO₃中，陽極的電極反應(yīng)式為_                                ___；陰極附近pH值     （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）為防止不法商販乘機(jī)銷售假冒加碘食鹽，有關(guān)部門加強(qiáng)了檢測。下面是對(duì)某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程：
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水，振蕩使固體完全溶解，然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                           ；
②用0.010mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去，
該加碘食鹽中KIO₃的含量為          mg/kg。由此可判定該食鹽為      （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

Answer 1

Ⅰ．①③⑤（2分）
Ⅱ.（1）中子數(shù)（1分）；5（1分）；無（1分）
（2）I^- +3 H₂O-6 e^-= IO₃^-+6 H⁺（2分）；增大（2分）
（3）①IO₃^- + 6 H⁺+5 I^- ="3" I₂ + 3 H₂O （2分）；②42.8（2分）；合格（1分）

考查常見的化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作及有關(guān)計(jì)算。
Ⅰ．①可以構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，加快反應(yīng)速率，正確。托盤天平稱取的原則是左物右碼，②不正確。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶不需要干燥，③正確。中和滴定實(shí)驗(yàn)中溶液顏色發(fā)生變化后，應(yīng)該在半分鐘內(nèi)不褪色為標(biāo)準(zhǔn)，④不正確。測定溶液的pH時(shí)，試紙不能事先潤濕，所以⑤正確。
Ⅱ.（1）碘127和碘131屬于同位素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。根據(jù)碘原子守恒可知，所用食鹽的質(zhì)量是，因此靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘是不起作用的。
（2）電解池中陽極是失去電子，所以溶液中的碘離子失去電子，被氧化生成碘酸鉀，電極反應(yīng)式為I^- +3 H₂O-6 e^-= IO₃^-+6 H⁺。陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此氫離子在陰極放電，電極反應(yīng)式為2H⁺＋2e－＝H₂↑，氫離子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，從而使陰極周圍溶液的堿性增強(qiáng)。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，方程式為IO₃^- + 6 H⁺+5 I^- ="3" I₂ + 3 H₂O。根據(jù)I₂+2S₂O₃^2-（無色）→2I^—+ S₄O₆^2-（無色）可知碘酸鉀和Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量之比是1︰6，所以碘酸鉀的質(zhì)量是＝4.28mg，加碘食鹽中KIO₃的含量為。其中含碘的質(zhì)量是
，所以每公斤食用鹽中碘含量為，因此是合格產(chǎn)品。