Question

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40—50 mg KIO₃。完成下列各題：

(1)加碘食鹽的包裝袋上通常標(biāo)有如下食用建議：勿長時間燉炒。其中包含的原理是____________________________________________________________________。

(2)KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為:KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極____________，陽極______________。

(3)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO₃，某同學(xué)取食鹽樣品428 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為______________。為進一步確定該樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.030 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去18.00 mL時藍色剛好褪去(反應(yīng)離子方程式為：I₂+====2I^-+),由此可判定該加碘食鹽為_______ (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

Answer 1

解析：求解這類關(guān)于化學(xué)在實際生活中應(yīng)用的題目，首先要搞清化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用是利用了它們的什么性質(zhì)、什么原理。本題的切入點主要為：KIO₃性質(zhì)不穩(wěn)定；I^-有較強的還原性，在溶液中電解時被氧化為。

    碘元素對人體健康有至關(guān)重要的作用，加碘食鹽是否合格就看每千克食鹽中KIO₃含量是否在40—50 mg之間。KIO₃受熱不穩(wěn)定，故不能長時間燉炒。工業(yè)上用電解KI溶液制KIO₃，陽極應(yīng)為I^-失去e^-在溶液中被氧化為KIO₃，陰極為H₂O電離出的H⁺得到e^-被還原為H₂。利用與I^-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成I₂，而使淀粉變藍的現(xiàn)象可檢測食鹽中是否含有KIO₃，進一步用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，根據(jù)Na₂S₂O₃的用量可求出每千克食鹽中KIO₃的量。依據(jù)I₂+====2I^-+及+5I^-+6 H⁺====3I₂+3H₂O得關(guān)系式KIO₃—，即可算出428 g NaCl中含KIO₃ 19.26 mg，則1 000 g食鹽中含KIO₃ 45 mg，故該加碘食鹽為合格產(chǎn)品。

答案：(1)KIO₃在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)

(2)2 H⁺+2e^-====H₂↑  I^-+3H₂O-6e^-====+6 H⁺

(3)+5I^-+6 H⁺====3I₂+3H₂O  合格