4．2.4g鎂、2.7g鋁、5.6g鐵、6.5g鋅分別與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，得到H₂的質(zhì)量比依次是(　　 )

A. 1∶1∶1∶1　　　　　　　　　 B．2∶3∶2∶2

C．3∶1∶1∶2　　　　　　　　 D．1∶2∶2∶3

3．完全分解等質(zhì)量的下列物質(zhì)：水、KClO₃、KMnO₄、HgO、得到O₂最多的是(　　 )

　 A.KClO₃　　　 　B．KMnO₄ 　　　C.HgO 　　　　D.H₂O

2．氧化銅跟氫氣反應(yīng)時(shí)，如果生成36克水，則被還原的CuO的質(zhì)量是(　　 )

A．40克　　　 B．60克　　　 C．80克　　 　　D．160克

1．甲、乙兩人各取2克鋅分別與足量的稀H₂SO₄和稀HCl反應(yīng)制得的氫氣是(　　 )

　　A.甲的多　　　　 B．一樣多　　　　 C．乙的多　　　　 D．無(wú)法比較

0.92g-x　　　　　　　　 0.752g-x

　　　　　　　　 　　　∴x=0.08克

原混合物中Cuo的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=91.3%

　　　　　　　　　 　　　　答：CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.3%.

解法二　 設(shè)混合物中CuO的質(zhì)量為x，則Cu質(zhì)量(0.929-x)反應(yīng)后生成Cu的質(zhì)量為0.752g-(0.92g-x)=x-0.168g

　　　　 H₂　　　 +　　　 CuO　　　 　　Cu　　 +　　　 H₂O

　　　　　　　　　　　　 80　　　　　　　　　　 64

　　　　　　　　　　　　 x　　　　 　　　　　x-0.168g

　　　　　　　 　　　　　　　∴x=0.84克

原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=91.3%

解法三　 m_CuO =(0.92g-0.75g)÷(100%)=0.84g

CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=91.3%

解法四　 設(shè)原混合物中CaO的質(zhì)量為x

CuO　 +　　 H2　 　　　Cu　　 +H2O　　　　　 固體質(zhì)量減少

80　　　　　　　　　　 64　　　　　　　　　 80-64=16

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.92g-0.752g=0.168g

　　　　　　 =　　　　　　 ∴　 x=0.84g

CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=91.3%

[同步達(dá)綱練習(xí)]

33.6g　　　　 14.4g

　　　　　　 　　　∴

則化學(xué)式為Fe₃O₄

答：該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₃O₄.

例2　 把7克含雜質(zhì)的鋅片(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))放在100克足量的稀硫酸里，反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克.

求：(1)根據(jù)　　　　 定律，反應(yīng)后生成H₂質(zhì)量是　　　　　 克.

(2)計(jì)算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

解　 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為放出氣體的質(zhì)量.

∴mH₂=7g+100g-106.8g=0.2g

(2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x

　　　　 Zn　 +　 　H₂SO₄　　 　　ZnSO₄　　 +　　　 H₂↑

　　　　 65　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2

　　　　 x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.2g

　　　　　　　 　　　　　∴x=6.5g

∴　 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.9%

答：生成氫氣0.2克，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.9%.

例3　 0.92g金屬Cu與CuO的混合物被H₂完全還原后，得到0.752g固體剩余物.求原混合物中含CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

分析　 本題是關(guān)于混合物的計(jì)算.0.92克物質(zhì)中含有Cu和CuO，被H₂完全還原后，剩下的0.752g固體中只含有Cu，其中的銅一部分是原來(lái)的銅，另一部分是還原生成的Cu.本題有四種解法.

解法一　 設(shè)原混合物中Cu質(zhì)量為x

　　　 H₂　　　 +　　　 CuO　　　 　　　Cu　　 +　　　 H₂O

　　　　　　　　　　　 80　　　　　　　　　　 64

6.2g　　　　 x　　　　　　　 y

　　　　　 ==　　　　　 ∴x=8g　　　　 y=14.2g

　　　　　　 V_O2 ===5.6L

　　 答：需要氧氣5．6升．

　　 例5　 含鋅65%的鋅粒200g，與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，可制得H₂多少升？(標(biāo)況下＝0.09g／L)

　　 分析 　化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　 物質(zhì)的純度(%)=　 ×100%

　　 純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(%)

　　 解　 設(shè)可制得H₂的質(zhì)量為xg

　　　　　　　 Zn　 +　 H₂SO₄ 　ZnSO₄+ H₂↑

　　　　　　　 65　　　　　　　　　　　　　　　 2

　　　　　　 200g×65%　　　　　　　　　　　　　 x

=

解得x=4g

H₂的體積為=44.4L

　 　答：可制得44．4升H₂．

[難題巧解點(diǎn)撥]

　　 例1　 一定質(zhì)量的KClO₃和MnO₂的混合物中，MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱后，剩余的固體混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高至25%,則KClO₃的分解率是多少？

　 　分析　 此題沒(méi)有給出反應(yīng)物的質(zhì)量，但給了反應(yīng)前后MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．設(shè)MnO₂的質(zhì)量為ag依次算出原混合物質(zhì)量，KClO₃質(zhì)量，剩余物質(zhì)量．

　　 解　 設(shè)MnO₂的質(zhì)量為ag，則原混合物的質(zhì)量為ag÷20%＝ 5ag；原KClO₃的質(zhì)量為5ag－ag＝ 4ag，反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為ag÷25%=4ag，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成m_O2＝5ag－4ag＝ag

　　 設(shè)生成agO₂，需要KClO₃的質(zhì)量為x

　　　　　　　　　　 　　2KClO₃ 　　2KCl　 +　 3O₂↑ 

245　　　　　　　　　　　　　 96

　x　　　　　　　　　　　　　　 ag

　　　 ∴x=

KClO₃的分解率=×100%=63.8%

答：KClO₃的分解率為63.8%

例2　 將4gH₂和O₂的混和氣體點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，得到1.8g水蒸氣，則反應(yīng)前混合物中O₂不少于　　　 g,不超過(guò)　　　　　 g.

分析　 依題意，有2.2克氣體剩余即4g-1.8g=2.2g，設(shè)參加反應(yīng)H₂質(zhì)量為x，O₂的質(zhì)量為y

　　　　　 2H₂　　 +　　　 O₂　　　 　　　2H₂O

　　　　　　 4　　　　　　　 32　　　　　　　　　 36

　　　　　 x=0.2g　　　　　 y=1.6g　　　　　　　 1.8g

①若剩余2.2gO₂，則參加反應(yīng)H₂不少于0.2g

　　　　　　 O₂為4g-0.2g=3.8g(即1.6g+2.2g)

②若剩余2.2gH₂,則參加反應(yīng)O₂不少于1.6g

　　　 　　　H₂為4g-1.6g=2.4g(即0.2g+2.2g)

解答　 O₂不少于1.6g，不超過(guò)3.8g.

例3　 質(zhì)量相同的下列金屬分別和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂最多的是(　　 )

A.Mg　　　　　 B.Al　　　　　 C.Zn　　　　　 D.Fe

分析　 本題的常規(guī)解題思路為設(shè)Mg、Al、Zn、Fe的質(zhì)量均為ag，然后根據(jù)各自的化學(xué)方程式分別計(jì)算生成的H₂的質(zhì)量，比較大小后得出結(jié)論.但此法顯然比較繁瑣，可用下述方法，找出規(guī)律，快速求解，設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，與酸反應(yīng)生成物中化合價(jià)為+n價(jià)，消耗金屬R的質(zhì)量為mg，則生成H₂質(zhì)量為x

　　　　　　 2R　　 +　　 2nHCl　　　 　　2RCln　　　 +nH₂↑

　　　　　　 2M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2n

　　　　　　 mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x

　　　　　　　　 　　　　　　∴x=m克

規(guī)律：在金屬質(zhì)量相同時(shí)產(chǎn)生H₂質(zhì)量與該金屬的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量之比成正比

本題分別為(A)Mg　 m=m

　　　　　 (B)Al　 n=m

　　　　　 (C)Fe　 =m

　　　　　 (D)Zn　 m=m

解答　 選(B)

[典型熱點(diǎn)考題]

例1　 將一定量某種鐵的氧化物用足量H₂還原后，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比，試求該鐵的氧化物的化學(xué)式.

分析　 鐵的氧化物有多種，設(shè)此化學(xué)式為Fe_xO_y,寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式.

解　 設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe_xO_y

　　　 Fe_xO_y　 +　　 yH₂　　　 　　xFe　　 +　　 yH₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 56x　　　　 18y

12.25g　　　　　　　　　　　　　 x

　=　　　　　　 ∴ x=4.8g

　　 答：加熱12．25gKClO₃，可制得O₂4.8g．

　　 例3 　把干燥純凈的KClO₃和MnO₂的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為9.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

　 　分析　 MnO₂作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O₂的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．

　　 解　 根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　　　　　　　 mO₂ = 13.32g – 9.48g = 3.84g

　　 設(shè)生成物中KCl質(zhì)量為xg

　　　　　　 　　2KClO₃ 　　2KCl　 +　 3O₂↑ 

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　149　　　　 96

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 x　　　　 3.84g

　=　　　　　　 ∴ x=5.96g

　　 MnO₂的質(zhì)量　　 9.48g – 5.96g = 3.52g

　　 答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO₂質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　 例4　 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P₂O₅多少克？(已知標(biāo)況下O₂＝1.43g／L)

　　 分析　 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O₂的體積，只能先求出生成O₂的質(zhì)量．再根據(jù)V_氣 = 進(jìn)行換算．

　　 解　 設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成P₂O₅的質(zhì)量為y．

　　　　　　　 4P　　 +　 5O₂ 　　　2P₂O₅

4×31　　 5×32　　　　　 2×142

12.25g　　　　　　　　　　　 x

=　　　　　　 ∴ x=3.2g

　　 答：加熱12．25gKClO₃，可制得O₂3.2g．

　　 (1)錯(cuò)誤原因　　　　　　　　 ；(2)改正　　　　　　　　 ．

　　 分析　 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．

　　 解　 (1)化學(xué)方程式未配平；

　 (2 )設(shè)反應(yīng)后可制得O₂的質(zhì)量為xg

　　　　　　　　 2KClO₃ 　　2KCl　 +　 3O₂↑ 

　　　　　　　　 2×122.5　　　　　　　 　　　　　3×32

122.5　　　　　　　　　　　 32