6g 14.4g ∴ 則化學(xué)式為Fe3O4 答:該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4. 例2 把7克含雜質(zhì)的鋅片放在100克足量的稀硫酸里.反應(yīng)停止后所得混合物總質(zhì)量為106.8克. 求:(1)根據(jù) 定律.反應(yīng)后生成H2質(zhì)量是 克. (2)計(jì)算不純的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律.反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和之差即為放出氣體的質(zhì)量. ∴mH2=7g+100g-106.8g=0.2g (2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.2g ∴x=6.5g ∴ 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.9% 答:生成氫氣0.2克.鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.9%. 例3 0.92g金屬Cu與CuO的混合物被H2完全還原后.得到0.752g固體剩余物.求原混合物中含CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 分析 本題是關(guān)于混合物的計(jì)算.0.92克物質(zhì)中含有Cu和CuO.被H2完全還原后.剩下的0.752g固體中只含有Cu.其中的銅一部分是原來的銅.另一部分是還原生成的Cu.本題有四種解法. 解法一 設(shè)原混合物中Cu質(zhì)量為x H2 + CuO Cu + H2O 80 64 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),用氫氣還原16克氧化銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱,冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為14.4g,則下列結(jié)論正確的是(  )

查看答案和解析>>

托盤天平兩端各放一小燒杯,其中加入相同濃度,相同質(zhì)量的鹽酸(足量),使左、右兩盤平衡,在左盤加入5.6g氧化鈣完全反應(yīng),若使天平繼續(xù)保持平衡,應(yīng)向右盤加碳酸鈣的質(zhì)量是(  )
A、5.6gB、4.4gC、10gD、14.4g

查看答案和解析>>

在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中,9.8gA和8gB完全反應(yīng),生成14.2gC,則同時(shí)得到D的質(zhì)量是

[  ]

A.1.8g
B.3.6g
C.7.2g
D.14.4g

查看答案和解析>>

有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Wg,為了驗(yàn)證其變質(zhì)的程度,將其加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性,則把溶液蒸干,可得到固體Na2SO4的質(zhì)量為

A.19.6g B.14.2g C.28.4g  D.30.4g

查看答案和解析>>

在A+B=C+2D的反應(yīng)中,9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC,同時(shí)得到D的質(zhì)量是[    ]
 A.1.8g  B.3.6g
 C.7.2g  D.14.4g

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案