5、　 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①　　 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl == CuCl₂ + 2H₂O

CaO + 2HCl == CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　 K₂O + H₂O == 2KOH　　　　　 Na₂O +H₂O == 2NaOH

　　 BaO + H₂O == Ba(OH)₂　　　 CaO + H₂O == Ca(OH)₂

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)₂ 　== MgO + H₂O　　 Cu(OH)₂ 　== CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ 　== Fe₂O₃ + 3H₂O　 2Al(OH)₃ 　== Al₂O₃ + 3H₂O

4、　 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①　　 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O(H₂CO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + 2H₂O)

SO₂ + 2KOH == K₂SO₃ + H₂O

H₂SO₃ + 2KOH == K₂SO₃ + 2H₂O

SO₃ + 2NaOH == Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

②　　 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO₂ + H₂0 == H₂CO₃ 　　　SO₂ + H₂O == H₂SO₃

SO₃ + H₂O == H₂SO₄ 　　　N₂0₅ + H₂O == 2HNO₃

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

3、 常見(jiàn)一些變化的判斷：

①　　　　　　 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO₄、AgCl(就這兩種物質(zhì))

②　　 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)₂、CuCO₃

③　　 紅褐色沉淀：Fe(OH)₃　　　

　 Fe(OH)₂為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉淀　　　

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO₂)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

2、　 一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO₂、CuO、Fe₃O₄、C、FeS(硫化亞鐵)

藍(lán)色：CuSO₄•5H₂O、Cu(OH)₂、CuCO₃、含Cu²⁺ 溶液、

液態(tài)固態(tài)O₂(淡藍(lán)色)

　　　　 紅色：Cu(亮紅色)、Fe₂O₃(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　　　 黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e³⁺ 的溶液(棕黃色)

　　　　 　綠色：FeSO₄•7H₂O、含F(xiàn)e²⁺ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]

　　　　　 無(wú)色氣體：N₂、CO₂、CO、O₂、H₂、CH₄

　　　　　 有色氣體：Cl₂(黃綠色)、NO₂(紅棕色)

　　　　　 有刺激性氣味的氣體：NH₃(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO₂

有臭雞蛋氣味：H₂S

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

22.3 g +216.1 g -

x = 10.6 g ---------------------------------------------------------------------1分

HCl的質(zhì)量===7.3g

稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=3.4%--------------------------------1分

答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。

35. (3分)解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+ CO₂↑+H₂O　　 …………………………1分

　　　　 106　　 73　　　 117　　 44

x　　 　　　　

(22.3-x) g +　　

34．(3分)解：設(shè)至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為x

　　 Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO

　　 102　　　 　　　　　　　82

　　　 x　　 　　　　　　　　41Kg 　　　　　…………………………1分

=或 =　　　 …………………………1分

x =102× =51Kg　　 …………………………1分

答：至少需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為51Kg。

33.(8分，每空l(shuí)分。)

[實(shí)驗(yàn)探究] 稀鹽酸、硫酸銅等；冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等

[理論探討] l535℃-l538℃　　　 Fe₂O₃ 　　　　Fe₃O₄

[拓展延伸](1) 在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙) (2) 由黑色變成紅棕色

(3) A>C>B

(1)2H₂O₂ 　2H₂O + O₂↑ 　　　　催化

　 (2)CaCO₃+2HClCaCl₂ + H₂O+CO₂↑　 　　　　�、�

　 (3)A　　 D或E或F

32.(5分，每空l(shuí)分。)

現(xiàn)象，并寫(xiě)出 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式	B中有氣泡產(chǎn)生，C中澄清石灰水變渾濁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ca(OH)2+CO2　 　CaCO3↓+ H2O
上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因	B中不斷產(chǎn)生 CO2，壓強(qiáng)增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中，和A中的澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀