同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)了木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)后，聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，對(duì)反應(yīng)后的氣體成分產(chǎn)生了疑問(wèn)，某學(xué)習(xí)小組對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體成分進(jìn)行了探究．〔猜 想〕
①氣體產(chǎn)物全部是CO₂  ②氣體產(chǎn)物全部是CO  ③氣體產(chǎn)物
〔查閱資料〕CO氣體能使?jié)駶?rùn)的黃色氯化鈀試紙變藍(lán)色．
〔設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)〕根據(jù)各自的猜想，他們共同設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究．

〔現(xiàn)象與分析〕

現(xiàn)象	結(jié)論
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁 ，裝置C無(wú)現(xiàn)象	則猜想①成立
如果裝置B無(wú)現(xiàn)象，裝置C 試紙由黃色變?yōu)樗{(lán)色 試紙由黃色變?yōu)樗{(lán)色	則猜想②成立
如果裝置B 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁 ，裝置C 試紙由黃色變?yōu)樗{(lán)色 試紙由黃色變?yōu)樗{(lán)色	則猜想③成立

〔結(jié)論〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明猜想③成立，同學(xué)們的疑問(wèn)是合理的．
〔反思〕
（1）同學(xué)們對(duì)CO產(chǎn)生的原因進(jìn)行了分析：
①原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發(fā)生反出產(chǎn)生CO；
②原因二：反應(yīng)C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑中的一種產(chǎn)物和反應(yīng)物木炭又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了CO；
請(qǐng)你從原因一、原因二中選擇其一，用化學(xué)方程式表示存在此原因的化學(xué)反應(yīng)原理．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你歸納出單質(zhì)碳在工業(yè)上的重要用途．

在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們進(jìn)行了有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究：
一、測(cè)定空氣中氧氣含量
圖1所示的是小亮同學(xué)用紅磷在空氣中燃燒的測(cè)定方法．過(guò)程是：
第1步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標(biāo)記．
第2步：點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第3步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總?cè)莘e的

1

5

．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①第2步紅磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象，化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式．
②實(shí)驗(yàn)完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積不到總?cè)莘e的1/5，你認(rèn)為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是．
A、集氣瓶底部的水占了一部分體積
B、紅磷過(guò)少
C、紅磷沒(méi)有燃燒完就急著打開(kāi)了止水夾
③小博同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法（如圖2所示），小博在正式開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前，夾緊彈簧夾，將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處，然后松開(kāi)活塞，觀(guān)察到活塞返回至20mL刻度處．該操作的主要目的是，你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是．
二、小余閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳（MnO₂）還可用氧化銅（CuO）等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．
【提出問(wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小余以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略） 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	氯酸鉀質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測(cè)數(shù)據(jù)
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO  0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

①上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè) 量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是．
②若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更（填“大”或“小”），說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解．
③將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)剩余的固體取出后經(jīng)洗滌、干燥，再次精確稱(chēng)量得到0.5g黑色粉末，這樣做的目的是，小余同學(xué)認(rèn)為氧化銅肯定是氯酸鉀分解的催化劑，但小淳同學(xué)對(duì)此提出了異議，小淳同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將第二次精確稱(chēng)量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸鉀混合放入試管中，加熱，伸入帶火星木條，發(fā)現(xiàn)木條很快復(fù)燃．小淳同學(xué)這樣做目的是，
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑．
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小余設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是； 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的表達(dá)式．
三、有趣的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)
①小晴同學(xué)學(xué)了分子性質(zhì)這節(jié)內(nèi)容后，改進(jìn)了書(shū)本上 探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)．小晴同學(xué)找來(lái)廢棄的醫(yī)療用品--微型Y 形管，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)，

她進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)是為了探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能看到的現(xiàn)象是，小晴同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)．
 ②利用如圖裝置進(jìn)行“硫燃燒”的實(shí)驗(yàn)：用氣卿（能不斷鼓入空氣的裝置）不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時(shí)用酒精燈給硫粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀(guān)察到微弱的淡藍(lán)色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高錳酸鉀加熱，使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀(guān)察到火焰．

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中硫磺燃燒的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式：．該實(shí)驗(yàn)裝置的主要優(yōu)點(diǎn)是在消除有害氣體對(duì)環(huán)境污染的前提下有利于．你推斷燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用是．

小林同學(xué)是化學(xué)興趣小組的成員，一次他在做有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，意外地發(fā)現(xiàn)自己的紅色外衣的袖口出現(xiàn)了斑斑駁駁的印記，仔細(xì)觀(guān)察發(fā)現(xiàn)外衣上弄濕的地方褪色了，這是為什么呢？

查閱資料：氯氣（Cl₂）是有刺激性氣味的有毒氣體．
氯氣可與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．
（1）小林聯(lián)想到以前和老師一起做過(guò)的二氧化碳性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)（如圖2），自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1）來(lái)解決這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)記錄表：

實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	干燥的紅布條不退色 干燥的紅布條不退色	氯氣不能使物質(zhì)褪色
B	濕潤(rùn)的紅色布條褪色了	氯氣和水的反應(yīng)產(chǎn)物使紅布條褪色 氯氣和水的反應(yīng)產(chǎn)物使紅布條褪色

（2）若要進(jìn)一步證明是哪種物質(zhì)使紅色布條褪色了，還要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象．
（3）從實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理上看實(shí)驗(yàn)1和2具有相似之處：都運(yùn)用了的實(shí)驗(yàn)，但兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置又不完全一樣，主要是因?yàn)?!--BA-->．

34、復(fù)習(xí)時(shí)，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了二個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
探究1：在實(shí)驗(yàn)室做酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所用試劑如圖所示，實(shí)驗(yàn)后把廢液集中倒入廢液缸中．
（1）廢液呈紅色，說(shuō)明廢液顯性；
（2）寫(xiě)出廢液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式．
探究2：某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，他們?cè)谙聢D所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液，測(cè)其溫度；另取一定量的硫酸溶液，測(cè)其溫度后，再緩緩地傾入小燒杯中，并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動(dòng)攪拌，記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的試劑情況見(jiàn)表：

	使用的NaOH情況	使用的H2SO 4情況
甲	NaOH固體	稀H 2SO 4
乙	NaOH稀溶液	濃H2SO4
丙	NaOH稀溶液	稀H2SO4

（1）簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：
①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形？；
②碎泡沫塑料的作用是什么？．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)中，有兩位同學(xué)選擇的試劑有錯(cuò)誤．從溶液溫度改變的因素
考慮，指出錯(cuò)誤的原因是：
①同學(xué)錯(cuò)誤的原因是；
②同學(xué)錯(cuò)誤的原因是．
（3）另一位回學(xué)選擇的試劑正確，但用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的中和熱數(shù)值都會(huì)偏小，試分析可能造成誤差的原因：．

29、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣，經(jīng)過(guò)凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量．但實(shí)際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)理論值．從實(shí)驗(yàn)過(guò)程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點(diǎn)原因） ①
②③
（2）Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．Cu與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒(méi)有其他試劑．Cu₂O是一種紅色固體，如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu₂O．．