�？键c高考題――鹽類水解
鹽類水解是電離平衡中的一大類問題。由于鹽的水解，會造成溶液的離子種類、離子濃度、酸堿性、導電性的變化，會打破電離平衡。而本身的鹽類水解平衡，又將受條件的影響而改變。解這類題要抓著鹽類水解的四大規(guī)律：什么離子水解？什么鹽水解？水解后水溶液的酸堿性，水解離子方程式的書寫。
1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( A )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定2
3．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是( C )
A. ①＝③＞② B. ③＞②＞①
C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③
4．在含有酚酞的0.1mol?L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( C )
A. 變藍色 B. 變深 C.變淺 D. 不變
5．將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是 ( C )
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是 ( B )
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是 ( D )
A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S
8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
9．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 ( D )
A. 無水三氯化鐵 B. 氫氧化鐵 C. 氧化亞鐵 D. 三氧化二鐵
10．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 ( C )
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
11.下列說法正確的是 ( C )
A. 酸式鹽的溶液一定顯酸性(90MCE)
B. 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性
C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等
D. 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍
12．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是 ( D )
A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO
13．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用 ( B )
A. 0.9％氯化鈉溶液 B. 0.9％氯化銨溶液
C. 1.25％碳酸氫鈉溶液 D. 5％葡萄糖溶液
14．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明) 。
14. 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿中，水解：＋H2O＋OH-；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3¯(白色)，由于c()減小，水解平衡向左移動，c(OH-)減小，酚酞褪色。(00春京)
15．已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物質(zhì)均能與水反應，反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應：
試問：(1) 在后面所給出的五中物質(zhì)與水反應的產(chǎn)物中，屬于最高價氧化物的水化物的是 屬于無氧酸的是 。
(2) 分別將0.01mol的這五中物質(zhì)放入0.1 L水中反應，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是 。
15. (1) Si(OH)4(或H4SiO4、H2SiO3)及Mg(OH)2；HCl
(2)
16．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學方程式表示，并配以必要的文字說明)
16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。(答出主要固體產(chǎn)物Al2O3是給1分；說明原因和化學方程式正確給2分)
17．為了配制的濃度與Cl- 的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( B )
① 適量的HCl ② 適量的NaCl ③ 適量的氨水 ④ 適量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
18．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是 ( C )
A. Na＋、、K＋、OH－ B. Fe3＋、H＋、、
C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D. 、OH－、Na＋、
19．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 ( A )
A. 黃色不變 B. 黃色變橙色 C. 黃色變紅色 D. 橙色不變
20．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系能夠確定的是 ( A )
A. c(K＋)＞c(Al3+) B. c(K＋)＝c(Al3+) C. c(H＋)＝c(OH-) D. c(Al3+)＜c(H+)
21．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：
Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－
加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 ( B )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，導致Ca(OH)2減少溶解而減少。
22．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列說法錯誤的是 ( B )
Ａ. CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用
Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用
Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，
HIn(aq)H+(aq)＋In-(aq)
紅色 黃色
濃度為0.002 mol / L，下列各溶液① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 ( C )
Ａ. ①④⑤ Ｂ. ②⑤⑥ Ｃ. ①④ Ｄ. ②③⑥
�？键c高考題――電解質(zhì)類型
高考點拔
該題型包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)是電離平衡的兩大基礎物質(zhì)，反映電解質(zhì)強弱的問題貫穿了整個過程：溶液的導電性，電離平衡、溶液的酸堿性和pH、鹽類水解。要從本質(zhì)上去認識強電離和弱電離，解題中要抓住強弱電解質(zhì)的同與不同的規(guī)律。
實戰(zhàn)演練
1．下列物質(zhì)中最難電離出H+ 的是 ( B )
Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．下列物質(zhì)的水2.溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( D )
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 ( BC )
A. 碳酸鈉(固體) B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 硫酸銨(固體)
4．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( BD )
A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE)
5．100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 ( B )
A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液(00春京)
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
6．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 ( BC )
A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多
B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C. 醋酸與鋅反應速率大
D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
7．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( AC )
A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B. 甲燒杯中的酸過量
C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量
D. 反應開始后乙燒杯中的c(H＋）始終比甲燒杯中的c(H＋)小
8．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2
B. 甲酸能與水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應
D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱
9．下列事實可證明氨水是弱堿的是 ( D )
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵(02春理綜)
B. 銨鹽受熱易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅
D. 0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
10．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 ( AC )
A. 將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)
B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取
C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大
D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
11．從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是 ( D )
A．加熱該酸至沸騰也不分解 B．該酸可以分解石灰石放出CO2(01春京)
C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．該酸濃度為0.1 mol / L時的pH為 1
12．有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸�，F(xiàn)只有石蕊、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸：_________________________________________________________。
12. 各取等體積酸液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是強酸。(此空2分，答出稀釋、測pH值，指出pH值變化，判斷正確的給2分；凡答稀釋、測pH值，未答判斷的只給1分；雖答稀釋、測pH值，但后面判斷錯誤的給0分；答其它方法和判斷的都不給分。)
13．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：(01上海)
甲：① 稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100 mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100 mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 （多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處
、
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。
13．（1）100 mL容量瓶（注：未標明規(guī)格的扣分）
（2）＞b（多選扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)
14．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是 ( D )
Ａ. 加入的堿過量 Ｂ. 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
Ｃ. 生成的鹽不發(fā)生水解 Ｄ. 反應后溶液中A-，M+物質(zhì)的量濃度相等
16．已知一種c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一種c(OH－)＝1×10-3 mol／L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( B )
A. 濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應
C. 等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D. 生成了一種強酸弱堿鹽
17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )
A．生成了一種強酸弱堿鹽 B．弱酸溶液和強堿溶液反應(01廣東河南)
C．強酸溶液和弱堿溶液反應 D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
18．某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是 ( B )
A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水
C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷
19．pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是 ( B )
A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較
�？键c高考題――電解
高考點拔
電解的題型包括五判斷、二寫、一比較和三解釋。
五判斷是判斷池型(一般電解、電鍍和電解精煉)，判斷電極(陽極和陰極)，判斷電子流動方向，判斷電極上析出產(chǎn)物，判斷電極附近或整個溶液的酸堿性；二寫是寫電極反應式和總反應方程式；
一比較是利用電化學知識比較金屬的活動性；
三解釋是利用電化學知識解釋電化學腐蝕、電化學防護和某些反應速率加快的原因。
解好這類題要能正確判斷電池的陰陽極，掌握電解的兩個放電順序，電解的三大類和八小類，以及幾個典型的電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律。
實戰(zhàn)演練
1．用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是( C )
A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl(92MCE)
2．下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( A )
A. 4＞2＞1＞3 B. 2＞1＞3＞4 C. 4＞2＞3＞1 D. 3＞2＞4＞1
3．右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 ( A )
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2
4．下列關于銅電極的敘述正確的是 ( AC )
A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極
5．用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是( AC)
A. 稀NaOH溶液 B. HCI溶液
C. 酸性MgSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液
6．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( D )
A. 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小
C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1
7．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
( C )
A. a為負極、b為正極 B. a為陽極、b為陰極(03上�；瘜W)
C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D. 電解過程中，氯離子濃度不變
8．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 ( B )
A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B. a為負極，b為正極；NaClO和NaCl(02上海)
C. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
9．下列敘述正確的是 ( B )
① 鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
② 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③ 電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④ 冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解
⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
10．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式：(00理綜)
陽極反應式：2CO＋2 ® 4CO2＋4e-
陰極反應式：
總電池反應式：
答案：O2＋2CO2＋4e- ＝2；2CO＋O2＝2CO2
11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： (98上海)
依據(jù)上圖，完成下列填空：
(1) 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降）
(2) 工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ，
(3) 如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇式劑除去，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，）
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 C. BaCl2
(4) 為有效除去Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5) 脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除去NaCl
(6) 在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為
11. (1)2Cl-－2e- → Cl2；升高 （2）Ca2+＋CO→CaCO3↓；Mg2+＋2OH-→Mg(OH)2↓ (3) a c (4) b c (5) 蒸發(fā)；過濾 (6) NaCl＋H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
�？键c高考題――溶液的pH
溶液的酸堿性及pH是電離平衡的一大類題型，是電解質(zhì)溶液的一個宏觀表現(xiàn)，它反映了溶液的電離平衡、水解平衡以及電解質(zhì)溶液間的反應。該題型包括溶液間pH大小的比較，條件改變對溶液pH的影響，溶液pH大小的判斷，根據(jù)溶液的濃度或兩溶液的反應計算pH，以及根據(jù)溶液的pH計算溶液的體積或濃度。要弄清pH的概念，掌握其公式及相關規(guī)律才能正確解題。
1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．用0.01mol / L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是 ( D )
A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
3．室溫時，若0.1 mo1?L-1的一元弱堿的電離度為l％，則下列說法正確的是( A )
A. 該溶液的pH＝11
B．該溶液的pH＝3
C．加入等體積0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＝7
D. 加入等體積0.1 mo1?L-1 HCI后所得溶液的pH＞7
4．pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，混合液的pH ( C )
A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算
5．pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是 ( D )
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
6．某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 ( B )
A. V(酸) ＝ 102V(堿) B. V(堿) ＝ 102V(酸)
C. V(酸) ＝ 2V(堿) D. V(堿) ＝ 2V(酸)
7．某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是 ( BC )
A. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B. 酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH-的濃度
C. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度
D. 酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH-的濃度
E. 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2．如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( C )
A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L
9．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.68，以下敘述正確的是 ( D )
A. 雨水樣品酸度逐漸減小
B. 雨水樣品酸度沒有變化
C. 雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2
D. 雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4
10．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為
( C )
A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6
11．等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( D )
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
12．60 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為
( B )
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
13．用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
14．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，則c1和c2的關系 ( C )
A. 為c1＞c2 B. 為c1＝c2 C. 為c1＜c2 D. 無法確定
15．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是 ( AD )
A. 中性溶液的AG＝0
B. 酸性溶液的AG＜0
C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG＝12
D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG＝12
16．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg。下列表述正確的是 ( D )
A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)
17．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c()＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假設溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c(K+)為 ( B )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
18．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( D )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液
B. pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氫氧化鈉溶液
D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液
19．下列液體pH值＞7的是 ( A )
A. 人體血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液(99上海)
20．下列溶液一定是堿性的是 ( A )
A. 溶液中c(OH-)＞c(H+) B. 溶液中含有OH-
C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色
21．將pH＝l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )
A. 9 B.10 C.11 D.12
22．用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是：_________________________________
___________________________________________________________________________。
答．把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH。
23．濃度均為0.1mol / L的8種溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_________________________。
答. ②①③⑧⑦⑥⑤④
24．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb 和a＝0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1) a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(2) a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
_____________________________________________________________________________。
(3) a的取值范圍是_______________________________________。
答. (1) 否；若a＝3，b＝6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3 (2) 否；若a＝5，c(H+)a＝10-5 mol?L-1，則b＝10，c(OH-)b＝10-4 mol?L-1，
＞1，不符合題意，故a≠5
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜。
又pH＝b＝2a＞7，a＞。所以，＜a＜
25．在25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值與強堿的pH值之間應滿足的關系是_______________________。
25 . 強酸的pH值與強堿的pH值之和等于15。(注：若答“強酸的c(H+)與強堿的c(OH-)之比為1∶10”，以及其它未用pH表達的，均為零分。)
解析：“兩種溶液混合后呈中性”是解本題的主要線索。由于10體積強酸溶液與1體積強堿溶液混合后呈中性，可見強酸溶液的濃度小于強堿溶液的濃度，并且是10倍的關系，因此可判斷出，兩種溶液的pH與和pOH，即pHa與和pHb之間相差為1。據(jù)此，可寫出關系式：pHa－1＝14－pHb，因此，pHa＋pHb＝15。
�？键c高考題――水的電離
知識點拔
該題型包括水的電離平衡的移動及計算水中電離的氫離子或氫氧根離子的濃度。要掌握以下的知識和規(guī)律。
1. Kw＝c(H+) c(OH-)。由于水中c(H+)＝c(OH-)，純水總是中性的。
2. 不能認為c(H+)或c(OH-)等于10-7 mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，應比較c(H+)和c(OH-)的大小。
3. 已知水中的c(H+)或c(OH-)并不能確定溶液的酸堿性，它既可以是酸(或酸性)溶液，也可能是堿(或堿性)溶液。
4. 什么物質(zhì)或條件可以打破水的電離平衡？平衡如何移動？
(1) 酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動，造成c(H+)≠c(OH-)，αw下降。酸溶液的pH值表示的c(H+)為溶質(zhì)酸的，通過水的離子積(Kw) 的公式計算出水電離的c(OH-)w，c(H+)w＝c(OH-)w。堿溶液的pH值表示的c(H+)則為水電離出的c(H+)w，因為堿本身不含有H+。
(2) 水解鹽可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡正向移動，αW增大。 只有一種弱離子水解，則c(H+)≠c(OH-)；若雙水解，則可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的鹽溶液的pH值表示的是水電離的c(H+)W(與堿溶液相同)，水解呈堿性的鹽溶液的pOH值表示的是水電離的c(OH-)W(與酸溶液相同)。
(3) 溫度可以影響水的電離平衡。水的電離是吸熱反應，溫度升高，水的電離平衡向右移動，αW增大，KW增大，pH值降低，但c(H+)w＝c(OH-)w。常溫時水的離子積 KW＝10-14，100℃時，KW＝10-12。
6．對于極稀的酸、堿溶液，水的電離不可忽視。例如，c(H+)＝10－8 mol / L的鹽酸，如果認為pH＝8則錯了，因為酸溶液的pH值在常溫時是小于7的。在計算溶液的pH值時，要考慮水電離的c(H+)和c(OH－)，設水電離的c(H+)＝c(OH－)＝x mol / L，則根據(jù)水的離子積可得出如下代數(shù)方程式：(10－8＋x)x＝10－14，10－8x＋x2＝10－14。由于x已很小了，故x2更小，可忽略不計，10－8x＝10－14，x＝10－6，即該稀鹽酸的pH＝6。
題型練習
1．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度前后兩個量的大小 ( C )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定
2．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為 ( CD )
A．1.0×10-7 mol?L-1 B．1.0×10-6 mol?L-1
C．1.0×10-2 mol?L-1 D．1.0×10-12 mol?L-1
3．水的電離過程為H2OH+＋OH- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。則下列敘述正確的是 ( D )
A. c(H+)隨著溫度的升高而降低
B. 在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C. 水的電離度a(25℃)＞a(35℃)
D. 水的電離是吸熱的
4．在某溫度時，測得純水中的c(H+)＝2.4×10-7 mol / L，則c(OH-)為 ( A )
A. 2.4×10-7 mol / L B. 0.1×10-7 mol / L
C. mol / L D. c(OH-)無法確定
5．pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為a1和a2，則它們的大小關系是 ( C )
A. a1＞a2 B. a1＜a2 C. a1＝a2 D.無法判斷
6．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是 ( A )
① pH＝0的鹽酸 ② 0.1 mol / L的鹽酸
③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3
7．90℃時水的離子積Kw＝3.8×10-13，該溫度時純水的pH ( B )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定
8．在80℃時，純水的pH值小于7 ，為什么？
答. 已知室溫時，純水中的c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol / L，又因水的離解(H2OH+＋OH-)是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度增大，致使c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol / L，即pH＜7。(若只答出溫度升高純水電離度增大的給1分；若只答c(H+)＝10-7 mol / L，pH＜7，該題為0分)
常考點高考題――氧化還原反應計算
氧化還原反應的計算包括一般氧化還原反應的計算和部分氧化或部分還原的計算。前者可采用氧化還原反應的等量關系――得失電子守恒來進行計算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。
1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl- ；HNO2→NO。
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. C. Cl2 D. HNO2
2．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3 ― HNO3＋N2＋
H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( C )
A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5
3．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是 ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( A )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 4∶3
5．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
6．能從水溶液中還原6 mol H+的是 ( D )
Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH- Ｃ. 6 mol I- Ｄ. 6 mol Li
7．溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應，溴元素完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，試寫出反應的離子方程式： ，該反應中， mol的溴酸鉀中含有m g溴元素，它能 （填氧化或還原） mol的 （填寫離子或物質(zhì)名稱）
7. ＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O；氧化；；Br-
8．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( D )
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
9．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如 NO2）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3 HNCO
HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。
（1）寫出HNCO和NO2反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）如按上述反應式進行反應，試計算吸收 1.0 kg NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。
9．（1）
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原。
（2）1.0 kg×＝ 1.2 kg
（若配平方程式有誤，但計算列式有合理之處，可酌情給分。）
10．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1) 寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2) 若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
10.
(1)
(2) 6 mol NO還原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，兩者相差1 mol N2�，F(xiàn)相差1.4g，＝0.05 mol，相當于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反應。
依題意，NO和NH3的總物質(zhì)的量為1 mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.8 mol NO和0.2 mol NH3
11．把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
使11.2 L氯氮混合氣體(90% Cl2和10% N2)通過濃氨水。實驗測得逸出的氣體(除NH3后)體積為0.672 L(50% Cl2和50%N2)。問反應中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標準狀況)
解析：此題為部分氧化的計算。反應過程中用氯量為：1.12 L×90%－0.672 L×50% ＝ 0.672 L(標準狀況)，折算為物質(zhì)的量為0.03 mol。由化學方程式知，3 mol氯只能氧化2 mol氨，即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為0.02 mol×17 g / mol ＝ 0.34 g。
12．把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2
現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實驗測得反應后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標準狀況，其中不含NH3)(MCE79副.六.1)
12. 2.24 L N2、Cl2各占50%，分別為1.12 L
�？键c高考題――氧化還原反應
該類問題包括：判斷或選擇氧化還原反應，標電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，指出氧化劑和還原劑，指出被氧化的元素或被還原的產(chǎn)物，指出或選擇具有氧化性或還原性的物質(zhì)或離子，比較氧化性或還原性的強弱。要抓著氧化還原反應的實質(zhì)是電子得失，而表觀特征是元素化合價的變化，以此可判斷是否為失去。由“升失氧還氧、降得還氧還”及兩順兩反的關系及相應規(guī)律，可判斷兩性兩劑；再結(jié)合兩等量關系可正確標出氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。
氧化還原反應概念
1．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 ( D )
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
2．下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是 ( A )
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨
3．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是 ( C )
A. Na＋、、K＋、OH－ B. Fe3＋、H＋、、
C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－ D. 、OH－、Na＋、
4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）
(1) G ® Q＋NaCl (2) Q＋H2O X＋H2
(3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H2O (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( B )
Ａ. QGZYX Ｂ. GYQZX Ｃ. GYZQX Ｄ. ZXGYQ
解析：(1)為歧化反應，Q中氯元素的化合價大于G；(2)中H元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，故X中氯元素的化合價大于Q；(3)也是歧化反應，Y中氯元素的化合價大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價大于Q，而小于X中氯元素的化合價。故應選B。
5．實驗室利用氧化還原反應制取的氣體是 ( D )
① HCl ② H2S ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ NO ，
A. ①③⑤ B. ②⑤⑥ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
氧化劑和還原劑
1．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3∶5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。
（1）BrFx中，x＝________________。
（2）該反應的化學方程式是：___________________。
（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么？___________________________________。
1．（1）3
（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）氧化劑是BrF3；還原劑是H2O、BrF3
2．世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法中正確的是 ( A )
A．二氧化氯是強氧化劑 B．二氧化氯是強還原劑
C．二氧化氯是離子化合物 D．二氧化氯分子中氯為負1價
3．下列反應中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是 ( AC )
A. 二氧化硫通入氫硫酸中 B. 氯氣通入NaOH溶液中
C. 少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D. 硫化氫通入溴水中
4．金屬加工后的廢切削液中含2―5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：
第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是 ( D )
① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
5．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中還原劑是__________。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
________mol。
答：HBr；0.5 。
6．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol ／ L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
(1) 推算出x＝ ，y＝ _________
(2) 配平該化學方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))
(3) 反應中氧化劑為____________
(4) 用短線和箭頭標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
D. H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH ― K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1) H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號) ，該反應配平的化學方程式為
。
(2) H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號) 。
(3) H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號) ，其理由為
。
2. (1) D；3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH ＝ 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2) C (3) A；這一反應可看作是強酸制取弱酸的反應
3．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 ( A )
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A. H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO B. I- ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C. Fe2+ ＞I- ＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I-
4．根據(jù)反應式：(1) 2Fe3+＋2I－ ＝ 2Fe2+＋I2，(2) Br2＋2Fe2+ ＝ 2Br－＋2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 ( B )
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－ C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
5．鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。
(1) 配平制取鐵酸鈉的化學方程式：
Fe(NO3)＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
反應中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
(2) 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是
5. （1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或鐵）；6e-
（2）還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)
6．(1) 1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：
ŽK2MnF6＋ŽSbF5 ¾ ŽKSbF6＋ŽMnF3＋ŽF2
反應中 元素被還原。
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學上稱為擬鹵素
[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它們陰離子的還原性強弱為：
Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，試寫出以下的反應式：
① (CN)2與KOH溶液反應的化學方程式
② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的離子方程式：
6. (1) 2,4―4,2,1；Mn(或錳)
(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O ② 2SCN- ＋(CN)2＝2CN-＋(SCN)2
�？键c高考題――同分異構(gòu)體(下)
同分異構(gòu)問題幾乎貫穿了整個有機化學，它可以單獨考查，也可在有機推斷題、有機信息題或有機計算題中進行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn)。解這類題要抓住同分異構(gòu)體的類型和規(guī)律，以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法。
1．某芳香化合物A的分子式為C7H6O2，溶于NaHCO3，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗出有酸性氣體產(chǎn)生。
（1）寫出化合物 A的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）依題意寫出化學反應方程式。
（3）A有幾個屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。
1．
（1）
（2）
（3）有4個同分異構(gòu)體
、、、
2．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多。該化合物具有如下性質(zhì)：
① 在25℃時，電離常數(shù)K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6
② A＋RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物
③ 1 mol A慢慢產(chǎn)生l.5 mol氣體
④ A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應
試回答：（l）根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是 （多選扣分）
（a）肯定有碳碳雙鍵 （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基 （d）有－COOR官能團
（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含－CH3）為
（3）A在一定溫度下的脫水產(chǎn)物和溴水反應的化學方程式：
（4）A的一個同類別的同分異構(gòu)體是
2．（1）b c
（2） （或 ）
（3）HOOC－CH＝CH－COOH＋Br2→
（＋Br2→ 也可）
（4）
3．2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1 ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含主結(jié)構(gòu)）共有 ( B )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
4．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：
則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ( C )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
5．人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）
以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是 ( C )
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ②和④
6．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質(zhì)量分數(shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%；A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應。請?zhí)羁眨?/p>
（1）A的分子式是 ，其結(jié)構(gòu)簡式是 。
（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式： 。
（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。① 屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③ 每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。
6．（1）C5H12O4
（2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O
（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH
7．A、B兩種有機化合物，分子式都是C9H11O2N。
(1) 化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(－CH3)�；衔顰的結(jié)構(gòu)是_____________。
(2) 化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在芳環(huán)上)�；衔顱的結(jié)構(gòu)式是_______________。
8． A、B、C、D、E五種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：
請回答下列問題：
(1) 這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是 (01浙江理綜化)
反應①采取了適當措施，使分子中烯鍵不起反應。
以上反應式中的W是A～E中的某一化合物，則W是
X是D的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式是 。反應②屬于 反應(填反應類型名稱)。
8. (1) B和C (2) E ； (3分)；還原(或加成、加氫、催化加氫等)
9．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個和一個－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種(本題不考慮對映異構(gòu)體) ( C )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
�？键c高考題――同分異構(gòu)體(上)
同分異構(gòu)問題幾乎貫穿了整個有機化學，它可以單獨考查，也可在有機推斷題、有機信息題或有機計算題中進行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn)。解這類題要抓住同分異構(gòu)體的類型和規(guī)律，以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法。
1．互為同分異構(gòu)體的一對物質(zhì)是 ( B )
A. 乙醇和乙醚 B. 硝基乙烷和氨基乙酸
C. 淀粉和纖維素 D. 乙酸和乙酸酐
2．下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是 ( D )
A. 丙酸和甲酸乙酯 B. 丁醇和2－甲基－1－丙醇
C. 異丁醇和乙醚 D. 丙酰胺和丙氨酸
3．下列各組化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是 ( C )
A. 蔗糖和葡萄糖 B. 乙醇和丙醛 C. 乙酸和甲酸甲酯
D. 苯和已烷 E. 萘和蒽
4．已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是( C. )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
5．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個和一個－Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有四種，請寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫五個或五個以上的，本小題就被判為0分）
(1) (2) (3) (4)
5．下列四種分子式所表示的化合物中，有多種同分異構(gòu)體的是 ( C )
A. CH4O B. C2HCl3 C. C2H2Cl2 D. CH2O2
6．下列化合物分別跟溴和鐵粉反應，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴化物C8H9Br有三種同分異構(gòu)體的是 ( A )
7．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是 ( D )
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3
C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3
8．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是 ( C )
A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14
9．1,2,3－三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個異構(gòu)體。
據(jù)此，可判斷1,2,3,4,5－五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處在同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是
( A )
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
10．一氯丁烯(C4H7Cl)的同分異構(gòu)體只有8種，某學生卻寫了如下10種：
其中，兩兩等同的式子是 和 ， 和 。
答. F；G；I；J
11．有機環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化，例如A式可簡寫為B式。C式是1990年公開報導的第1000萬種新化合物。
則此化合物C中的碳原子數(shù)是 ，分子式是 。若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒有―CH3基團。請寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式。(任意一種，填入上列D方框中)
答. 14 ；C14H20O ；
12．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發(fā)生酯化反應得到。A不能使澳（CCl4溶液）褪色。氧化B可得到C。(MCE92)
(1) 寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A B C
(2) 寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，它們都可以限NaOH反應。
、
（用鄰、間、對或o、m、p表示CH3C6H4OH的兩種異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式也可。）
13．已知丁基共有四種。不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應有 ( B )
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
14．液晶是一類新型材料。MBBA是一種研究得較多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物。 (MCE93)
(2) 醛A的異構(gòu)體甚多。其中屬于酯類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有
15 萘分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為 或 ，兩者是等同的。苯并[a]芘是強致癌物質(zhì)(存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機的尾氣中)。它的分子由五個苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可表示為(Ⅰ)或(Ⅱ)式，這兩者也是等同的�，F(xiàn)有結(jié)構(gòu)式(A)~(B)，其中
（1）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的結(jié)構(gòu)式是____________；
（2）．跟(Ⅰ)、(Ⅱ)式是同分異構(gòu)體的是___________。
答. A、D B
16．有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。那么，A、B組成必須滿足的條件是
。
若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對分子質(zhì)量最小的是(寫出分子式) ， ， 。
并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有甲基（-CH3）的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
， 。
16. A、B的分子式中氫原子數(shù)相同，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子（n為正整數(shù))；C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3
17．(2) 降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖，按鍵線式(以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H未表示出來)寫出它的分子式 ，當它發(fā)生一氯取代時，取代位置有 種。
(3) 將苯分子種的一個碳原子換成氮原子，得到另一種穩(wěn)定的有機化合物其其相對分子質(zhì)量為 。
17. (2) C7H12 ；3
18．有機物A、B、C中碳、氫、氧三種元素物質(zhì)的量之比均為1∶2∶1，它們都能發(fā)生銀鏡反應，但都不能發(fā)生水解反應。B1、B2是B的同分異構(gòu)體；又知：
I：A在常溫下為氣體，且A＋C6H5OHZ(高分子化合物)
II： B1在16.6℃以下凝為冰狀晶體，
且B1＋Na2CO3 X(最簡單的烴)＋CO2
III：B2為無色液體，也能發(fā)生銀鏡反應
IV：1 molC完全燃燒需要3 mol氧氣
試回答：(1) B2的名稱 ，A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A B
(2) 寫出X®Y的化學方程式：
(3) C的結(jié)構(gòu)簡式 ，與C互為同分異構(gòu)體，且屬于乙酸酯類的化合物的結(jié)構(gòu)簡式 、
18. (1) 甲酸甲酯；HCHO；HO－CH2CHO
19．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的。圖中M（C3H4O）和A都可以發(fā)生銀鏡反應，N和M的分子中碳原子數(shù)相等，A的烴基上一氯取代位置有三種
試寫出：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ，M ，物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體為 ；
N＋B→D的化學方程式：
反應類型：X Y
20．化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。(98上�；瘜W)
試寫出：化學方程式A→D ，
B→C ，反應類型A→B ，B→C A→E ，A的結(jié)構(gòu)簡式的同分異構(gòu)體（同類別且有支鏈）的結(jié)構(gòu)簡式： 及
A→B 消去反應； B→C 加聚反應； A→E縮聚反應
E的結(jié)構(gòu)簡式：
A的同分異構(gòu)：
21．(1) 今有A、B、C3種二甲苯；將它們分別進行一硝化反應，得到的產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2，但A得到兩種產(chǎn)物，B得到3種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物。由此可以判斷A、B、C各是下列哪一結(jié)構(gòu)，請將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號中。
(2) 請寫出一個化合物的結(jié)構(gòu)式。它的分子式也是C8H9NO2，分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個取代基，其中之一為羧基，但并非上述二甲苯的硝化產(chǎn)物。請任寫一個：
。
21．（1）（C）（A）（B）
22．在C3H9N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為( D)
23． 烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，
。
請寫出其它4種的結(jié)構(gòu)簡式 、 、
、 。
24．某烴A，相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成C，C能使石蕊試液變紅。(00上海化學)
已知：
試寫出：
（1）A的分子式
（2）化合物A和C的結(jié)構(gòu)簡式：
A C
(3) 與C同類的同分異構(gòu)體(含C)可能有 種
24．（1）C10H20
（2）；
（3）4種
25． 2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡式如下：
其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是。
（1）PPA的分子式是：_______________________。
（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是_________基和________基（請?zhí)顚憹h字）。
（3）將φ－、H2N－、HO－在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中5種的結(jié)構(gòu)簡式是：
請寫出另外4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不要寫出－OH和－NH2連在同一個碳原子上的異構(gòu)體；寫出多于4種的要扣分）：
______________、______________、______________、______________。
25．（1）C9H13NO
（2）羥基、氨基
（3）
�？键c高考題――化學平衡計算
掌握可逆反應中各種物質(zhì)的初始量、變化量及平衡量，以及它們間的關系，就能解答一般化學平衡的計算題。只不過對于特殊的平衡有其特殊的規(guī)律，可進行特殊解法或技巧解題。
一般化學平衡問題的計算
1．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A＋3B 2C 若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占有10%，下列推斷正確的是 ( A )
① 原混合氣體的體積為1.2V L ② 原混合氣體的體積為1.1V L
③ 反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V L ④ 反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
2．在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉(zhuǎn)化率為 ( B )
A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%(99廣東)
3．在一密閉溶器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：
A(g)＋2B(g) 2C(g)
反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為 ( A )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
4．在373K時，把0.5 mol N2O4氣通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行至2 s時，NO2的濃度為0.02 mol / L。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是 ( B )
A. 前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol / (L?s)
B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25 mol
D. 平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率(90MCE)
5．m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成p mol C2H4，將平衡混和氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量是 ( D )
A. 3m＋n mol B. m＋n－3p mol
C. 3m＋n＋2p mol D. m＋n mol
6．X、Y、Z為三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為
( B )
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
7． 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應：
aA＋bBcC(s)＋dD
當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1) 該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a＝ 、b＝ 、
c＝ 、d＝ 。
(2) 若只改變壓強，反應速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A B C D
(3) 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)
7. (1) 2；1；3； 2 (2) 氣；固或液；氣 (3) 放熱
8．1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
若同溫同壓下測得反應前后混合氣體的密度比為0.9∶1，則反應掉的SO2是原有SO2的___________% 。 8．80%
9．(6分)在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
(1) 若x ＝ 4.5，則右側(cè)反應在起始時向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向時進行，則x的最大取值應小于____________。
(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。其理由是：________________
___________________________________________________________。
9．(1) 正反應 7.0 提示：設達平衡時E的消耗量為2a mol。
D ＋ 2E 2F
起始時： 6.5 x 2.0
平衡時： 6.5－a x－2a 2.0＋2a
因左側(cè)反應混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達平衡時，右側(cè)反應需滿足：
(6.5－a)＋(x－2a)＋(2.0＋2a) ＝ 12 x ＝3.5＋a
x －2a＞0 x＞2a
解之：x＜7.0
(2) 不相等； 因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。(注：① 凡是答成“相等”的，無論理由是否正確，此小題均為0分。② 對于理由，需答出“不同溫度下”或“溫度不同”等含義，否則此空為0分。)
10．I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：
A(g)＋B(g)C(g)
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol。(03廣東化)
（2） 若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。
（3）若開始時放入x mol A，2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。
平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是 。
10．（1）（1－a） （2）3a （3）2；3－3a；丁
若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若，B的物質(zhì)的量等于2 mol；
若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2 mol
（4） （5）乙；因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a＞b。
求同平衡計算
1．在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 達到平衡時，C的濃度為W mol / L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為W mol / L的是 ( A )
A. 3 mol C＋1 mol D B. 4 mol A＋2 mol B
C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D
D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B
2．在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 。(93
當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1) 若a ＝ 0，b ＝ 0，則c ＝ __________。
(2) 若a ＝ 0.5，b ＝ _________和c ＝ _________。
(3) a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：_______________________、_________________________。
答：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) a＋c ＝2；2b＋c ＝2
3 ．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表“已知”項)。在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白：(調(diào)研96.24)
編 號
起 始 狀 態(tài)
平衡時HBr物質(zhì)的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
0.5
(3)
m
n(n≥2m)
答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a
確定化學方程式
1．某溫度時，濃度都是1 mol / L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達平衡后[X2]為0.4 mol / L，[Y2]為0.8 mol / L，生成的[Z]為0.4 mol / L，則該反應式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C )
A. X2＋2Y2 2XY2 B. 2X2＋Y2 2X2Y
C. 3X2＋Y2 2X3Y D. X2＋3Y2 2XY3
連續(xù)平衡的計算
1．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
NH4I(s) NH3(g)＋HI(g) 2HI(g) H2(g)＋I2(g)
當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，則NH3的濃度為 ( D )
A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L
確定n值
1．在一個6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)
達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小，則該反應方程式中的n值是 ( D )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
2．在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應
2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋nY(g)
反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是 ( A )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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