�？键c高考題――鹽類水解

 

 

       鹽類水解是電離平衡中的一大類問題。由于鹽的水解，會造成溶液的離子種類、離子濃度、酸堿性、導(dǎo)電性的變化，會打破電離平衡。而本身的鹽類水解平衡，又將受條件的影響而改變。解這類題要抓著鹽類水解的四大規(guī)律：什么離子水解？什么鹽水解？水解后水溶液的酸堿性，水解離子方程式的書寫。

 

1．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是              (  C  )

A. NH4Cl    B. NH4HCO3    C. NH4HSO4    D. (NH4)2SO4

       2．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH                      (  A   )

       A. 大于                B. 等于                C. 小于                D. 不能肯定2

       3．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol?L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是( C )

       A. ①＝③＞②                        B. ③＞②＞①

C. ③＝②＞①                        D. ①＝②＝③

4．在含有酚酞的0.1mol?L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色     (  C  )

A. 變藍色          B. 變深               C.變淺             D. 不變

5．將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是    (  C  )

    A. KCl          B. Mg(OH)2          C. Na2CO3          D. MgSO4

       6．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是                    (  B  )

    A. NH4Cl          B. NH4HSO4       C. CH3COONH4        D. NH4HCO3

       7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是                  (  D  )

    A. CaCl2        B. CH3COONa       C. NH3            D. K2S

8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是                (  C  )

    A. NH4Cl         B. NH4HCO3         C. NH4HSO4         D. NH4NO3

9．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是                       (  D  )

    A. 無水三氯化鐵      B. 氫氧化鐵      C. 氧化亞鐵      D. 三氧化二鐵

10．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是                        (  C  )

    A. HX、HZ、HY    B. HZ、HY、HX     C. HX、HY、HZ     D. HY、HZ、HX

       11.下列說法正確的是                                                (  C  )

       A. 酸式鹽的溶液一定顯酸性(90MCE)

       B. 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性

       C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

       D. 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

       12．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是                                   (  D  )

       A. SO2        B. Na2CO3        C. KMnO4        D. NaClO

13．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用                                 (  B  )

A. 0.9％氯化鈉溶液       B. 0.9％氯化銨溶液

C. 1.25％碳酸氫鈉溶液    D. 5％葡萄糖溶液

       14．在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                                                 ，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)                                                      。

       14. 產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿中，水解：＋H2O＋OH-；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋＝BaCO3¯(白色)，由于c()減小，水解平衡向左移動，c(OH-)減小，酚酞褪色。(00春京)

15．已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物質(zhì)均能與水反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng)：

試問：(1) 在后面所給出的五中物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于最高價氧化物的水化物的是                 屬于無氧酸的是               。

(2) 分別將0.01mol的這五中物質(zhì)放入0.1 L水中反應(yīng)，結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是                                       。

       15. (1) Si(OH)4(或H4SiO4、H2SiO3)及Mg(OH)2；HCl

       (2)   

　　16．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)

    16. AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O  Al(OH)3＋3HCl，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3  Al2O3＋3H2O↑，因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。(答出主要固體產(chǎn)物Al2O3是給1分；說明原因和化學(xué)方程式正確給2分)

       17．為了配制的濃度與Cl- 的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(  B  )

       ① 適量的HCl    ② 適量的NaCl    ③ 適量的氨水    ④ 適量的NaOH

       A. ①②      B. ③      C. ③④      D. ④

18．下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是            (  C  )

    A. Na＋、、K＋、OH－         B. Fe3＋、H＋、、

    C. Fe3+ 、SCN－、、Cl－        D. 、OH－、Na＋、 

19．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是                   (  A  )

    A. 黃色不變      B. 黃色變橙色      C. 黃色變紅色      D. 橙色不變

       20．明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是      (  A  )

    A. c(K＋)＞c(Al3+)     B. c(K＋)＝c(Al3+)     C. c(H＋)＝c(OH-)     D. c(Al3+)＜c(H+)

21．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：

Ca(OH)2(s) ＝ Ca2+＋2OH－

    加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是                                    (  B  )

    A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

       解析：AlCl3溶液水溶液呈酸性，可使平衡右移，導(dǎo)致Ca(OH)2減少溶解而減少。

22．CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列說法錯誤的是                                                                   (  B  )

Ａ. CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用     

Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

23．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，

       HIn(aq)H+(aq)＋In-(aq)

       紅色                黃色

濃度為0.002 mol / L，下列各溶液① 鹽酸  ② 石灰水  ③ NaCl溶液  ④ NaHSO4溶液  ⑤ NaHCO3溶液  ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是                           (  C  )

Ａ. ①④⑤      Ｂ. ②⑤⑥      Ｃ. ①④      Ｄ. ②③⑥

      


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