�？键c(diǎn)高考題――水的電離

知識(shí)點(diǎn)拔

    該題型包括水的電離平衡的移動(dòng)及計(jì)算水中電離的氫離子或氫氧根離子的濃度。要掌握以下的知識(shí)和規(guī)律。

    1. Kw＝c(H+) c(OH-)。由于水中c(H+)＝c(OH-)，純水總是中性的。

    2. 不能認(rèn)為c(H+)或c(OH-)等于10-7 mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，應(yīng)比較c(H+)和c(OH-)的大小。

3. 已知水中的c(H+)或c(OH-)并不能確定溶液的酸堿性，它既可以是酸(或酸性)溶液，也可能是堿(或堿性)溶液。

4. 什么物質(zhì)或條件可以打破水的電離平衡？平衡如何移動(dòng)？

(1) 酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動(dòng)，造成c(H+)≠c(OH-)，αw下降。酸溶液的pH值表示的c(H+)為溶質(zhì)酸的，通過水的離子積(Kw) 的公式計(jì)算出水電離的c(OH-)w，c(H+)w＝c(OH-)w。堿溶液的pH值表示的c(H+)則為水電離出的c(H+)w，因?yàn)閴A本身不含有H+。

    (2) 水解鹽可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡正向移動(dòng)，αW增大。 只有一種弱離子水解，則c(H+)≠c(OH-)；若雙水解，則可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的鹽溶液的pH值表示的是水電離的c(H+)W(與堿溶液相同)，水解呈堿性的鹽溶液的pOH值表示的是水電離的c(OH-)W(與酸溶液相同)。

(3) 溫度可以影響水的電離平衡。水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，αW增大，KW增大，pH值降低，但c(H+)w＝c(OH-)w。常溫時(shí)水的離子積 KW＝10-14，100℃時(shí)，KW＝10-12。

    6．對(duì)于極稀的酸、堿溶液，水的電離不可忽視。例如，c(H+)＝10－8 mol / L的鹽酸，如果認(rèn)為pH＝8則錯(cuò)了，因?yàn)樗崛芤旱膒H值在常溫時(shí)是小于7的。在計(jì)算溶液的pH值時(shí)，要考慮水電離的c(H+)和c(OH－)，設(shè)水電離的c(H+)＝c(OH－)＝x mol / L，則根據(jù)水的離子積可得出如下代數(shù)方程式：(10－8＋x)x＝10－14，10－8x＋x2＝10－14。由于x已很小了，故x2更小，可忽略不計(jì)，10－8x＝10－14，x＝10－6，即該稀鹽酸的pH＝6。

題型練習(xí)

       1．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小                  (  C   )

       A. 大于                B. 等于                C. 小于                D. 不能肯定

       2．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為             (  CD )

　　 A．1.0×10-7 mol?L-1　　　　　　 B．1.0×10-6 mol?L-1

　　 C．1.0×10-2 mol?L-1　　　　　　 D．1.0×10-12 mol?L-1

       3．水的電離過程為H2OH+＋OH- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×l0-14，K(35℃)＝2.1×l0-14。則下列敘述正確的是                                (  D  )

           A. c(H+)隨著溫度的升高而降低

    B. 在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)

    C. 水的電離度a(25℃)＞a(35℃)

    D. 水的電離是吸熱的

4．在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)＝2.4×10-7 mol / L，則c(OH-)為        (  A  )

       A. 2.4×10-7 mol / L               B. 0.1×10-7 mol / L

       C.  mol / L            D. c(OH-)無法確定

       5．pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為a1和a2，則它們的大小關(guān)系是                                                         (  C  )

    A. a1＞a2          B. a1＜a2          C. a1＝a2         D.無法判斷

       6．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是    (  A  )

       ① pH＝0的鹽酸                   ② 0.1 mol / L的鹽酸

       ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液        ④ pH＝11的NaOH溶液

       A. 1∶10∶100∶1000               B. 0∶1∶12∶11

       C. 14∶13∶12∶11                 D. 14∶13∶2∶3

       7．90℃時(shí)水的離子積Kw＝3.8×10-13，該溫度時(shí)純水的pH                 (  B  )

A. 等于7         B. 小于7          C. 大于7          D. 無法確定

       8．在80℃時(shí)，純水的pH值小于7 ，為什么？

       答. 已知室溫時(shí)，純水中的c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol / L，又因水的離解(H2OH+＋OH-)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80℃，電離度增大，致使c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol / L，即pH＜7。(若只答出溫度升高純水電離度增大的給1分；若只答c(H+)＝10-7 mol / L，pH＜7，該題為0分)


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