2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:實(shí)驗(yàn)探究(2)

1、(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(12分)某溶液中可能含有C032、S042、 HCO3三種離子中的一種或兩種。為探究其組成,小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中,向一份中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡;向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn),在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn),對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈;lmol/L硫酸;2mol/L鹽酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程:

(l)提出假設(shè):

假設(shè) l :溶液中只存在C032                 假設(shè) 2 :                  

假設(shè) 3 :                           假設(shè) 4 :溶液中存在S042、 HCO3

(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答,注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。

Ⅱ、注意文字簡潔,超出答題卡空間視為無效。

III 、可不填滿,也可增加步驟。

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案:(l)假設(shè)2 :溶液中存在CO32和HCO3( 2 分)

假設(shè)3、溶液中存在CO32和SO42(2和3順序不限。)(2分)

(2)

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中。(3分)

產(chǎn)生白色沉淀。(1分)

往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀不溶解。(1分)

說明原溶液中一定含有SO42而無CO32。(1分)

往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣泡。(1分)

說明原溶液中含有HCO3。(1分)

 

 

2. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)(16分)(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是       (填寫編號(hào),多選扣分)

①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體;

②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率,可向稀硫酸中滴入幾滴溶液;

③用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差;

④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液,可以制得膠體;

⑤配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸;

⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl;

⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備

(2)菠菜中有含鐵元素的物質(zhì)和乙二酸。乙二酸俗稱草酸,易溶于水。其主要物理常數(shù)如下:

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性(g)

熔點(diǎn)(

密度

乙二酸

無色固體

8.6

189.5

1.900

二水合乙二酸

無色晶體

――

101.5

1.650

某化學(xué)小組同學(xué)為了研究草酸(乙二酸的結(jié)構(gòu)HOOC―COOH)的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①該小組同學(xué)向盛有5mL硫酸酸化的0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的溶液的試管中滴加足量的乙二酸飽和溶液,振蕩,觀察到現(xiàn)象為           ,寫出該反應(yīng)的離子方程式                     ;

由此可推知乙二酸具有       (填“氧化性”或“還原性”);菠菜中鐵元素的主要存在價(jià)態(tài)可能是       ;

②已知草酸分解的化學(xué)方程式為。該小組同學(xué)為了驗(yàn)證草酸受熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)前,有同學(xué)提出用二水合乙二酸晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),遭到大家的反對(duì),其原因是                                          ;

有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,還需在B、C之間加入4個(gè)洗氣瓶,依次加入的試劑是       、       、       和濃硫酸,其中第3個(gè)洗氣瓶的作用是         。

3.(福建莆田四中09高三第二次月考)(17分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3  ;    

NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl  ;

2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a.碳酸氫鈉難溶于水            

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是             ;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                               

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是            (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從       管通入        氣體,再從      管中通入        氣體;

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                        

(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:___________________________ 。

答案:(1)c

(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;   

(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);

(Ⅲ)過濾

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;   

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率; 

(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可) 

4.(19分)鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

[探究一]  實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金  測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        

實(shí)驗(yàn)步驟:

 (1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL 2.0mol?L1NaOH溶液中,充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥             

 (2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將      

(填“偏高”或“偏低”)

[探究二] 實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積

實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,問題討論:   

 (1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見是:          (填“需要”或“不需要”)。

 (2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn)):

                                                              

[探究三] 實(shí)驗(yàn)方案:稱量x g鋁鎂合金粉末.放在如右圖所示裝置的惰性電熱

板上,通電使其充分灼燒。

問題討論:

   (1)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是                           

   (2)若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響?      (填“是”或“否”)。

[實(shí)驗(yàn)拓展]   參照探究一、探究二實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(書寫形式可以模仿探究一、二)                                 

5.(福建莆田四中09高三第二次月考) (10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。為鑒定這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①測(cè)得混合液呈堿性;

②加HCl后,生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;

③加CCl4,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;

⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

  (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

     實(shí)驗(yàn)①                                                               ;

     實(shí)驗(yàn)②                                                              

     實(shí)驗(yàn)③                                                               ;

     實(shí)驗(yàn)④                                                               ;

     實(shí)驗(yàn)⑤                                                               

  (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                                。

答案:(1)①CO32-和SO32-可能存在,因它們水解呈堿性                 

     ②CO32-肯定存在,因產(chǎn)生的氣體是CO2;SO32-不存在,因?yàn)闆]有刺激性氣味的

氣體產(chǎn)生                                                

     ③ Br-,I-不存在,因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)                     

     ④ SO42-存在,因BaSO4不溶于鹽酸                            

⑤ Cl-存在,因與Ag+形成白色沉淀                            

(2)NO3-   

試題詳情

6.(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測(cè))(1)某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物,并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置,該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板,利用該裝置可制取哪些氣體________________________.若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板,則該裝置可用于制取何種氣體________.寫出反應(yīng)的離子方程式________________________.

試題詳情

試題詳情

 。2)①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________.

試題詳情

 、谀硨W(xué)生判斷反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?________.簡要說明理由:______________________.

試題詳情

 、墼撏瑢W(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

試題詳情

  裝置中B的作用是_______________,D的作用是_______________.

試題詳情

  ④為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號(hào))________.

  A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒.

  B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液.

  C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成.

D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成

試題詳情

7、(09福建安溪八中高三化學(xué)第一次月考)H2還原CuO反應(yīng)不完全時(shí),得到Cu、CuO、Cu2O的固體混和物,某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)取一定量的均勻固體混合物A,將其分成兩等份。

試題詳情

(2)取其中一份用足量的H2還原,測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g

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(3)另一份加入500mL稀HNO3,固體恰好完全溶解,同時(shí)收集到標(biāo)況下NO氣體為2.24L。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)=                             。

(2) A中n(CuO)的取值范圍是                         。

(3)試計(jì)算所用稀HNO3的物質(zhì)的量濃度。

試題詳情

答案: (1)0.3mol(2分)  (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol (2分)

試題詳情

 (3)1.6mol/L(3分)

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8.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考) (8分)硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過下列實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體:

①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;

②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸,控制溫度50~80℃之間至鐵屑耗盡;

③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;

④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗2~3次,再用濾紙將晶體吸干;

⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是                                               

加熱的作用是                                                      。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理,理由是                                     

(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是                         

答案:(1)去掉鐵屑的油污,增強(qiáng)碳酸鈉溶液的堿性,提高去污能力。

(2)所用的稀硫酸沒有加熱煮沸,除去溶解的氧氣;

(3)洗掉晶體表面的硫酸的同時(shí)減少晶體的損失。

試題詳情

9.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考) (10分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

試題詳情

(1)用如右圖所示裝置,使水中溶解的O2,在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為                          。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是        。

試題詳情

②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。

③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。

④關(guān)閉止水夾a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;

(2)用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2,反應(yīng)的離子方程式為:

MnO(OH)2+2I+4H==Mn2+I(xiàn)2+3H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。

⑥重復(fù)④的操作。

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟(2)中生成的I2,反應(yīng)方程式為:

I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)步驟:

⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴              作指示劑。

試題詳情

⑧用0.005 mol ? L1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)。

試題詳情

(4)計(jì)算。滴定過程中,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算,此水樣中氧(O2)的含量為(單位:mg?L1)          。

⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系,即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”),其原因是                                        。

答案:(1)(8分) 2Mn2++O2+4OH== 2MnO(OH)2

①趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾

(3)(2分) ⑦淀粉溶液

試題詳情

(4)(6分) ⑨9.4mg?L―1

⑩接近中性;若堿過量,則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過量時(shí),滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。

 

試題詳情

10.(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬) (14分)Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)果偏高的是                          (     )

A.配制溶液時(shí),容量瓶中原有少量蒸餾水   

B.配制溶液操作中,轉(zhuǎn)移溶解的溶液后,玻璃棒、燒杯未洗滌

C.配制溶液時(shí),定容時(shí)仰視觀察液面   

D.用固體NaOH配制其溶液時(shí),溶解后直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容 

E.用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時(shí),酸式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

F.用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿液時(shí),用堿式滴定管量取堿液時(shí)尖嘴氣泡前無后有

Ⅱ.氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體(CuC12?2H2O),首先將其溶于稀鹽酸中,然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。

試題詳情

 

試題詳情

W

 

 

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2+

試題詳情

4.7

試題詳情

6.7

Fe2+

試題詳情

7.6

試題詳情

9.6

Fe3+

試題詳情

1.9

試題詳情

3.2

  (1)下列物質(zhì)中,在Ⅰ中加入的X最適合的是             (填序號(hào))

A.Fe              B.KMnO4               C.H2O2       D.NaOH

一定條件

  (3)某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+       Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來制取氯

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  •  

    “原電池”或“電解池”)。請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫出該同

    學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖,并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

      (4)從CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶體,在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中,應(yīng)采取的措施是                           。

    答案:Ⅰ D F  (2分)

    試題詳情

  • <samp id="ihrdk"><legend id="ihrdk"></legend></samp>
      • 過濾(2分);

           (3)電解   (2分)                     (2分)

         

         

           (4)加入適量稀鹽酸(2分)

         

        試題詳情

        11.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)(11分)某無色溶液,其中可能存在如下離子:Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2?、S2?、CO32?、SO32?、SO42?,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果與下圖所示。

        試題詳情

        試回答下列問題:

        (1)生成沉淀甲的離子方程式為                                                        。

        (2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                                。

        (3)沉淀丙是                  。如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分                       。

        (4)氣體甲的成分有哪幾種可能                                                      。

        (5)綜合上述信息,可以肯定存在的離子有                                     

        一定不存在的離子是                        ,可能存在的離子是                    。

         

        答案:(1)2S2?+SO32?+6H=3S↓+3H2O
        (2)Al3+3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2
        (3)BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物;在所得沉淀丙中加入稀鹽酸,若沉淀全部溶解,說明沉淀丙是BaCO3 ,若沉淀僅部分溶解,說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。
        (4)氣體甲有5種可能:①H2S②SO2 ③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2

        (5)Na 、S2?、SO32?、AlO2?;Ag、Ba2、Al3;CO32?、SO42?

        試題詳情

        12.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)(11分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。

        步驟一:電解精制:

        請(qǐng)回答以下問題:

        電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                 。

        電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)            (選填:變大、不變、變。

        步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:

        試題詳情

         

         

         

         

         

         

        (1)陽極泥的綜合利用:

        稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:          

        殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:

        序號(hào)

        反應(yīng)

        平衡常數(shù)

        1

        Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

        << 1

        2

        Au3+ + 4Cl =  AuCl4

        >>1

        從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:                                            。

         

        (2)濾液含量的測(cè)定:

         以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

        試題詳情

         

         

         

         

         

         

         

        則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為          mol?L1 ,F(xiàn)e2+的濃度為         mol?L1

        答案:步驟一:正 (1分);Cu2++2e = Cu (1分);變。1分)

        步驟二:(1)3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O(2分);濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中。(2分)

        試題詳情

        (2)0.5 (2分);0.1(2分)

        試題詳情

        13.(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)(12分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是:食品與硫酸和催化劑一同加熱消化,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。

        操作步驟:

        (1)樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的凱氏燒瓶中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

        (2)NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸氨,再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離狀態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。

        (3)氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。

        試回答下列問題:

        (1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?

         

                                                                                     

         

                                                                                    。 (2)在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(       )

             A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí),未洗滌凱氏燒瓶

             B、定容時(shí),俯視刻度線

             C、定容時(shí),仰視刻度線

             D、移液時(shí),有少量液體濺出

        試題詳情

        (3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100毫升的溶液,取其中的20mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定,共用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N的含量為                   。

        已知:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O =  2NH4Cl + 4H3BO3

        (4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為          。

        答案(共12分,每空3分)

        1)往容量瓶中注入一定量的水,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)過來,觀察是否漏水,然后在正放,旋轉(zhuǎn)瓶塞180°,有倒轉(zhuǎn)過來,觀察是否漏水,若都不漏水,則說明該容量瓶不漏水。

        試題詳情

        (2)B(3)10.73%(4)66.7%

         

        試題詳情

        14、(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)有一硝酸鹽晶體,分子式為M(NO3x?nH2O,經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量 242g/mol。取1.21g此晶體溶于水,配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定,當(dāng)有0.01mol電子通過電極時(shí),溶液中全部金屬離子即在陰極上析出,電極增重0.32g。

           (1)x值是多少?

           (2)求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

           (3)如電解過程中溶液體積不變,計(jì)算電解結(jié)束后溶液的PH。

        答案(共7分)

        (1)x=2 (2分)(2)64 (1分)  n=3(1分)(3)PH=1  (3分)

        試題詳情

        15.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

        (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

        試題詳情

        (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol

        試題詳情

        (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是

        試題詳情

        A  K一定存在              B  100mL溶液中含0.01mol CO32

        C  Cl可能存在             D  Ba2一定不存在,Mg2可能存在

        試題詳情

        16.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )(12分)在沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

        (1)    鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

        (2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

        (3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì),用下列簡圖畫出未完成的實(shí)

        驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略,導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

        試題詳情

         

        (4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),

        過濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+,則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:                                        

                                                                                       

        ____________________________________________________________________________ 

         (5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)

        的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)

                                                                                         

                                                                                          

         (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

        ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是:                                         。

        ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時(shí)間保持其白色,可采取的措施有多種,請(qǐng)寫出其中的一種。

                                                                           __________

        試題詳情

        答案:(l) 3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2

            (2)檢驗(yàn)是否有H2產(chǎn)生

        試題詳情

         (4)各取少量溶液于兩試管中,向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液,向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液,觀察溶液顏色變化,若前者溶液顏色變紅,后是溶液紫紅色褪去,則說明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。

         (5)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色。反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,

        (6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3                                                                                         

        ②第一種:用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液,然后倒置2~3次;

        第二種:向?yàn)V液中加入植物油,使濾液與空氣隔絕,然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液;

        第三種:向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液,減少溶液中氧氣的含量。

         

         

         

        試題詳情


        同步練習(xí)冊(cè)答案