（11分）實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。
(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O₂，在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反應的離子方程式為                                   。

實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是                             。
②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄ 溶液。
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應的離子方程式為：
MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。
實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄硫酸溶液。
⑥重復④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴             作指示劑。
⑧用0.005 mol · L^－1Na₂S₂O₃滴定至終點。
(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如右圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧(O₂)的含量為(單位：mg·L^－1)         。
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量的H₂SO₄使溶液呈      (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是                                      。

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應的離子方程式為______________________________________。

實驗步驟：

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。

(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重復④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧(O₂)的含量為________mg·L^－1。

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應的離子方程式為______________________________________。
實驗步驟：
①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。
(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。
實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重復④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點。
(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧(O₂)的含量為________mg·L^－1。

(13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反應的離子方程式為                            。

再用I^-將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為： MnO(OH)₂+2I^—+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。

然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)實驗步驟

① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是          ；

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；

④ 完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；

⑥ 重復④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；

⑧ 用0.005 mol · L^—1Na₂S₂O₃滴定至終點。

(3)數據分析

①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為      （單位：mg·L^—1）。

②若未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是      。

實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O₂在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反應的離子方程式為______________________________________。

實驗步驟：

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N₂，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。

(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重復④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應的化學方程式為I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示。

⑨經計算，此水樣中氧(O₂)的含量為________mg·L^－1。