(1)陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液.請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: .殘?jiān)袠O少量的黃金.如何回收金.他們查閱了有關(guān)資料.了解到了一些有關(guān)金的知識(shí).以下是他們獲取的一些信息:序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O<< 12Au3+ + 4Cl― = AuCl4―>>1從中可知.金很難與硝酸反應(yīng).但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物).請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因: . (2)濾液含量的測定: 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定.
步驟一:電解精制:

請回答以下問題:
電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的
極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
.電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
(選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3(濃)═Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- >>1
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中

(2)濾液含量的測定:
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1,F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1

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(2013?德州模擬)粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法對粗銅提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定.
回答以下問題:
步驟一:電解精制:電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)
變小
變小
(選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,對電解液進(jìn)行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3(濃)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- >>1
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中

(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1,F(xiàn)e2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1

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(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

步驟一:電解精制:

電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連,陰極上的電極反應(yīng)式為   ▲  。

電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)   ▲  (選填:變大、不變、變。。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

(1)陽極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:   ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金,他們查閱了有關(guān)資料(見下表):

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。

(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1 ,F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

步驟一:電解精制:

電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連,陰極上的電極反應(yīng)式為   ▲  。

電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)   ▲  (選填:變大、不變、變。。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

(1)陽極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:   ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金,他們查閱了有關(guān)資料(見下表):

序號(hào)

反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

 

從資料中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲  

(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為   ▲   mol·L-1 ,F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1

 

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[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法對粗銅提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定;卮鹨韵聠栴};

  (1)步驟一:電解精制:電解過程中,硫酸銅的濃度會(huì)            (選填:變大、不變、變。。

步驟二:電解完成后,對電解液進(jìn)行處理。

   (2)陽極泥的綜合利用:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式:          。

殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl =  AuCl4

>>1

從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比l:3的混合物).請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                   。

 (3)電解液含量的測定:下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為        mol·L—1 ,F(xiàn)e2+的濃度為       mol·L—1

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