13．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體, 結(jié)構(gòu)如下圖所示, 有關(guān)說法不正確的是

A．該晶體屬于離子晶體

B．晶體的化學式為Ba₂O₂               

C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D．與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有12個

14．在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－六種離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。

根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是

A．溶液中一定存在Br^－ 、CO₃^2－            B．溶液中可能存在NH₄⁺

       C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^－、SO₃^2－           D．溶液一定呈堿性

15．下列實驗方法或操作正確的是                                                                        

A．測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和標準比色卡對比得出pH

       B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速率加快

       C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱量

       D．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測液潤洗錐形瓶

16．化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是

A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率 

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率

C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu^2＋)基本保持不變   

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

17．在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂ ，有三分之二Br^－變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃），原溶液中HBr和H₂SO₃物質(zhì)的量濃度為

A．0.0075mol?L^-1          B．0.075mol?L^-1          C．0.4 mol?L^-1        D．0.08mol?L^-1

第Ⅱ卷（非選擇題  共54分）

三、填空題（本題包括5個小題，共 33 分）

18．（7分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼里含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強的元素。E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5。F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸。

（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第         周期         族。

（2）畫出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                                

（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：                   

（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式：                            

（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，則兩化合物之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                        

19．(4分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）      

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　 　　　　　

20．（10分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色

氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D            ；X              。

（2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是              （填編號）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：                                    。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是                             。

（5）反應(yīng)⑦的化學方程式為                                                ；

        該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子              mol。

21．（6分）用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測得溶液pH變化如下圖所示。

（1）在0→t₁時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：

陽極                                    ；

陰極                                    。

（2）用離子方程式表明0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較

緩慢的原因：                                               。

22．（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀~t₁階段c（B）未畫出。圖（Ⅱ）為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，化學反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、壓強、溫度、催化劑中的一個條件，其中t₃~t₄階段為使用催化劑。

請回答下列問題：

（1）若t₁=15min，則t₀~t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為           

mol? L^―1?min^―1。

（2）t₄~t₅階段改變的條件為           ，B的起始物質(zhì)的量濃度為     mol? L^―1。

（3）t₅~t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學方程式            。

四、實驗題（本題包括2小題，共 14 分）

23．（5分）現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學儀器：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）三種化學儀器中標有“0”刻度的為             （填名稱）；

（2）三種化學儀器在使用時首先需要檢驗是否漏液的為                （填字母代號）

（3） 用三種化學儀器中的一種對液體體積進行計量，正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是          （填名稱）。

（4）當用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不小心使液面高于刻度線，對此你將如何處理                                          。

24．（9分）某課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應(yīng)在裝置A、B之

間添加一個裝置，該裝置是           （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）