18．A.B.C.D.E.F均為短周期元素.原子序數依次增大.A元素原子核內無中子.B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍.C元素是地殼里含量最多的元素.D是短周期元素中金屬性最強的元素.E與D元素的質子數之和為27.最外層電子數之差為5.F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸.(1)推斷B元素在元素周期表中的位置:第 周期 族.(2)畫出F元素的原子結構示意圖: (3)A.E元素形成化合物.其電子式為: (4)寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式: (5)C.D元素可形成淡黃色的粉末.B.C元素可形成由極性鍵構成的非極性分子.則兩化合物之間發(fā)生反應的化學方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結構式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次增大．A元素原子核內無中子．B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼里含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與D元素的質子數之和為27，最外層電子數之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置：第
 
周期
 
族．
（2）畫出F元素的原子結構示意圖：
 

（3）A、E元素形成化合物（該化合物具有18電子），其電子式為：
 

（4）寫出A與C元素形成10電子的一種微粒的化學式：
 

（5）C、D元素可形成淡黃色的粉末，B、C元素可形成由極性鍵構成的非極性分子，則兩化合物之間發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：
 
．（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個數比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為
 
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC2常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質E可以在AC2中燃燒，發(fā)生置換反應．
回答：
（1）AC2的分子構型為
 
，E在AC2中燃燒的化學方程式為
 
．
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是
 
（填物質化學式），其理由是
 
．
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為
 
．（用離子符號表示）
（4）F3B是一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿性物質．將F3B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質量比為1：1的離子化合物能與水反應生成一種氣體，此氣體的結構式為
 
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結構式為
 
，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
 
． FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
 
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是
 
；負極的電極反應式為
 
．

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一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）

題號

1

2

3

4

5

答案

C

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）

 

題號

6

7

8

9

10

11

答案

C

A

C

A

D

B

題號

12

13

14

15

16

17

答案

A

B

D

B

C

B

 

 

 

 

三、填空題（本題包括5小題，共33分。）

18．（7分）

(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）   

（2）（1分） 

（3）（1分）

（4）H2O  或  H3O+  或 OH－（1分）

 (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2  == 2 Na2CO3 + O2 (2分)

 19．（4分）

（1）④?②?③?①  (2分)  

（2）c (Na+)＝c (Cl－) > c (OH－) > c (NH4+)> c (H+)  (2分)           

20．（10分）

（1）FeCl 3  (1分)   HCl  （1分）

（2）③⑥   （1分）（缺少或答錯都無分）

（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數給分，寫成“    ” 不扣分）

      
   
      
    
    
      
    
      △
      （5）3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2（2分）    0.8  （1分）
      21．（6分）
      （1）2Cl－―2e-==Cl2↑    (2分)  2H++2e-==H2↑   (2分)
      （2）HCO3－ +OH－==CO32－+H2O  
(2分)
       22．（6分） 
      （1） 0.02  (2分)      

      （2）  減壓   (1分)   0.5  (1分)
      （3） 2A(g) +
B(g)       3C(g)；△H=+200a kJ?mol-1 (2分)
      （△H沒寫“+”不扣分，寫“―”不給分）
      四、實驗題（本題包括2小題，共 14 分）
      23．（5分）
      （1） 酸式滴定管  (1分)     
      （2）B 、 C  (各1分) （答A不給分）
      （3） 量筒  (1分)  
      （4） 重新配制  (1分)                         

      24．（9分）
      （1）MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O 
(2分) 
      （2）III （1分）
      （3）H+  (1分)      HC1O   (1分)      C12
（1分）
      （4）溶液由無色變成藍色（1分）
      （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）（只答出試劑的給1分，其他合理也給分）
      五、計算題（本題包括1個小題，共 7 分）
      25．(7分)   
      （1）pH = 1  （2分）        
      （2）0.06 mol?L-1  （2分）      
      （3）56mL  （3分）
       
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