C．58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

C．58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA

D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.常溫常壓下，22.4 L H2所含氫原子數(shù)目為2NA

B.1.8 g NH+4所含電子數(shù)目為NA

C.58.5 g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA

D.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的數(shù)目為NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(    )?

A.常溫常壓下，22.4 L H2所含氫原子數(shù)目為2NA?

B.1.8 g NH所含電子數(shù)目為NA

C.58.5 g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA

D.1 L 1 mol·L -1 Na2CO3溶液中所含的CO數(shù)目為NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，62 g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3 NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2 NA
  3. C.
    58.5 gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA
  4. D.
    Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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（2011?惠州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是  （Na 23  Cl 35.5O 16H 1  Fe 56  C12 ）（　�。�

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一、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。）

題號(hào)

1

2

3

4

5

答案

C

B

D

A

B

二、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。）

 

題號(hào)

6

7

8

9

10

11

答案

C

A

C

A

D

B

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

答案

A

B

D

B

C

B

 

 

 

 

三、填空題（本題包括5小題，共33分。）

18．（7分）

(1 ) 二（1分）ⅣA （1分）   

（2）（1分） 

（3）（1分）

（4）H2O  或  H3O+  或 OH－（1分）

 (5 ) 2 Na2O2 +2 CO2  == 2 Na2CO3 + O2 (2分)

 19．（4分）

（1）④?②?③?①  (2分)  

（2）c (Na+)＝c (Cl－) > c (OH－) > c (NH4+)> c (H+)  (2分)           

20．（10分）

（1）FeCl 3  (1分)   HCl  （1分）

（2）③⑥   （1分）（缺少或答錯(cuò)都無(wú)分）

（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3；（2分） （其它合理系數(shù)給分，寫(xiě)成“    ” 不扣分）

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        △
        （5）3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2（2分）    0.8  （1分）
        21．（6分）
        （1）2Cl－―2e-==Cl2↑    (2分)  2H++2e-==H2↑   (2分)
        （2）HCO3－ +OH－==CO32－+H2O  
(2分)
         22．（6分） 
        （1） 0.02  (2分)      

        （2）  減壓   (1分)   0.5  (1分)
        （3） 2A(g) +
B(g)       3C(g)；△H=+200a kJ?mol-1 (2分)
        （△H沒(méi)寫(xiě)“+”不扣分，寫(xiě)“―”不給分）
        四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共 14 分）
        23．（5分）
        （1） 酸式滴定管  (1分)     
        （2）B 、 C  (各1分) （答A不給分）
        （3） 量筒  (1分)  
        （4） 重新配制  (1分)                         

        24．（9分）
        （1）MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O 
(2分) 
        （2）III （1分）
        （3）H+  (1分)      HC1O   (1分)      C12
（1分）
        （4）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色（1分）
        （5）通過(guò)分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）（只答出試劑的給1分，其他合理也給分）
        五、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共 7 分）
        25．(7分)   
        （1）pH = 1  （2分）        
        （2）0.06 mol?L-1  （2分）      
        （3）56mL  （3分）
         
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