高二化 學 試 題（B卷）

注意事項：

1. 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分，考試時間90分鐘。

2．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

3．答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能寫在試卷上。答第Ⅱ卷時，用藍、黑鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。

相對原子質(zhì)量：H1 C12  N14  O16  F19  Na23  Mg24  Al27  P31  S32  Cl35.5  K39  Ca40  Mn55 Fe56  Cu64  Zn65  Br80  Ag108  I127

第Ⅰ卷（選擇題 共54分）

一、選擇題(本題包括18小題， 每小題3分，共54分；每小題只有一個選項最符合題意)

1．下列各項措施中，無助于改善身體健康狀況或無助于改善環(huán)境質(zhì)量的是（  ）

A．在汽車尾氣凈化器中，加入貴金屬催化劑

B．大力開發(fā)和廣泛使用太陽能電池

C．將一氧化碳中毒病人放入高壓氧艙

  D．用二氧化硫漂白食用干筍

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2．對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能使反應歷程改變，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是（   ）

A．增大反應物濃度                  B．加壓

C．加催化劑                        D．升溫

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3．下列說法中，不正確的是 （   ） 

A．焓變?yōu)檎档姆磻际俏鼰岱磻?/p>

B．放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行

C．同一條件下，氨水在物質(zhì)的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的

D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

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4．在強酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是 （   ）

A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+

B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-

C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D． SO32-、S2-、Na+、K+

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5．用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實質(zhì)上與電解水一致的是（   ）

A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO4     D． CuCl2

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6．能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是（    ）

A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃ 

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打   

D．在水中加入氯化鋁固體

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7. 某學生設(shè)計了如圖所示的方法，鑒定鹽（純凈物）甲的組成成分，由此分析，下列說法中，正確的是（ ）

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A．甲中一定有Fe3+                 B．丙中一定有Fe3+

C．乙為AgI沉淀                    D．甲一定為FeBr2溶液

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8．關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯誤的是（     ）

A．在動力、設(shè)備、材料允許的情況，反應盡可能在高壓下進行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2 的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動

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9．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：

O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，該電池放電時，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（     ）

A．通入CH4的電極為負極                    B．正極發(fā)生氧化反應

C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動   D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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10.下列變化過程中，熵變的數(shù)值是正值,（即熵增加）的是   (        )

A.     1molH2O(g)→1molH2O(l)

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B.      NaCl(s)       Na+(aq)+Cl-(aq)

C.      2H2(g)+O2(g) =2 H2O(l)

Ｄ．NH3(g)+ HCl(g) = NH4Cl(s)

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11．下列離子方程式的書寫中，正確的是                  (     )

A . 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：

   Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：

NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：

   HCO3- ＋H+ = CO2 +H2O

D . FeBr2溶液中通入過量Cl2： 

  2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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12. 有可逆反應mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是 （     ）

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A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D．化學方程式中一定是n＞p+q

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13. 可逆反應：3A3B＋C，△H>0 ，已知反應物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，三營體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中，正確的是      (     )

　① B和C可能都是固體              ②B和C一定都是氣體

    ③ 若C為固體，則B一定是氣體     ④ B和C可能都是氣體

A．只有①②                   B. 只有②③                C. 只有①④                D.只有③④

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14. 當Mg(OH)2固體在水中溶解達到平衡時：Mg(OH)2 (s)       Mg2＋＋2OH－，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入                                                (    )

A. NH4NO3        B. Na2S      C. MgSO4                D. CH3COONa

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15．只用一種試劑就可以鑒別FeCl3、AlCl3、MgCl2  、NH4Cl和 NaCl五種物質(zhì)的溶液，這種試劑是（   ）

A. 氫氧化鈉溶液         B.鹽酸         C. 氨水       D.硫氰化銨溶液

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16．今有反應2A(g) B(g)+C(g) ΔH>0。 從反應開始到t1 s時達到平衡狀態(tài)，在t2 s時，由于條件變化使平衡破壞，到t3  s時又達平衡，下圖表示在上述過程中物質(zhì)濃度與反應時間的關(guān)系，試判斷圖中引起

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t2~t3變化的是(     )

A．降低溫度

B．增大壓強

C．加大B或C的濃度

D．使用了催化劑

 

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17．如右圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，

下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（   ）    

 

 

 

 

 

 

 

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

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  • 
     
    
      
      
    
      
     
    D
    鋅
    鐵
    硝酸鐵溶液
     
    

    試題詳情
    

    18．體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：
    

    試題詳情
    

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率是下列的              
（    ）
    A．等于a%     
   B．大于a%           C．小于a%         
D．無法判斷
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    高 二 化 學 試 題（B卷）
    第Ⅱ卷  (非選擇題  共46分)
    題號
    二
    三
    四
    總分
    核分人
    得分
     
     
     
     
     
    注意事項：
    

    試題詳情
    

    1.用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中。
    

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    2.答題前,將密封線內(nèi)的各項目填寫清楚。
    得分
     
    評卷人
     
     
    

    試題詳情
    

    二、（本題包括3小題，共16分）
    1.（2分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（Ｈ２Ｏ２），當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時，放出256kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式：
                                     
________________________________________。
    

    試題詳情
    

    2．（4分）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
    

    試題詳情
    

    TiO2 →(步驟Ⅰ)TiCl4  (步驟Ⅱ)Ti
    （1）寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學反應方程式                     
            。
    

    試題詳情
    

    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ?mol－1    
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ?mol－1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    △H=+141kJ?mol－1
    則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                                 kJ?mol－1。
    

    試題詳情
    

    ３．(4分)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物
    質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
    由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為：
    ___________________________________________；
    反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=    　　　　　 _mol?L-1?min-1。
    

    試題詳情
    

    4．（6分）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A－、H+、OH－，據(jù)題意，回答下列問題。
    

    試題詳情
    

           ①若由0.1mol?L－1HA溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的
    pH             
7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、
“等于”）。
           ②若溶液pH>7，則c (Na+)     c(A－)（選填“>”、
“<”、 “=”）。
    ③若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL�；旌隙�，則下列說法中，正確的是
                    
（填選項符號字母）。
           A．若反應后溶液呈中性，則反應后溶液中[H+]+ [OH－]=2×10－7mol?L－1
           B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
           C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
           D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
    得分
     
    評卷人
     
     
    

    試題詳情
    

    三、（本題包括2小題，共
14 分）
    1．（5分）將1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密閉容器中，在一定
    

    試題詳情
    

    溫度下發(fā)生反應：
    

    試題詳情
    

    I2(g)＋H2(g)   
2HI(g)   DH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)j(HI) 隨時間的變化如曲線(II)所示。
    （1）達到平衡后，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為               
；
    （2）若改變反應條件，在某條件下j(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是
             
（填入下列條件的序號）。
    ①恒容條件下，升高溫度
    ②恒容條件下，降低溫度
    ③恒溫條件下，縮小反應容器體積
    ④恒溫條件下，擴大反應容器體積
    ⑤恒溫、恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/p>
    

    試題詳情
    

    2．(9分)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，求達到平衡狀態(tài)時，測得 c(H2)= 0.0080 mol?L-1
    （1）則該反應的平衡常數(shù)K=_________          
____（填數(shù)值）。
    

    試題詳情
    

    （2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol 的氣態(tài)混合物，求達到化學平衡狀態(tài)時，各反應物的濃度是： ［H2］=  ________ mol?L-1，   ［ＨI］= ______________ mol?L-1。
    得分
     
    評卷人
     
     
     
    

    試題詳情
    

    四、（本題包括2小題，共16分）
    1．(8分)測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：
    （1）滴定時BaCO3能否不斷溶解？      
（填“能” 或“不能”），理由是                         
                                                                 
；
    

    試題詳情
    

    （2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測定的結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是                                                                    
。
     
    

    試題詳情
    

    2．(8分) 在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時緩和體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
    （1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比         
（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
    （2）該平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)是              
。
    （3）通過計算，求達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為多少？     

     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    

    試題詳情
    

    一、（本題包括18小題，共54分）
    1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9.
B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
    二、（本題包括4小題，共16分）
    1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=
N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
    2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
    3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05
    4．（6分）①大于或等于   ②
>  ③
A  C
    三、（本題包括2小題，共14分）
    1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸  
    2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
    四、（本題包括2小題，共16分）
    1.(8分)(1)不能(2分)；因為酚酞的變色范圍為8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會不斷溶解。（2分）
    （2）偏高（2分）；因為甲基橙的變色范圍的pH為3.1～4.4，當?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時已有部分BaCO3與鹽酸反應，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
    2．（8分）（1）偏低
（2分） 
     （2）25%（3分）   
    （3）37.5%（3分）
     
     
    
				
	
    
		
    


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