I2(g)+H2(g) 2HI(g) DH<0.并達(dá)到平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI) 隨時(shí)間的變化如曲線(II)所示.(1)達(dá)到平衡后.I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ,(2)若改變反應(yīng)條件.在某條件下j所示.則該條件可能是 .①恒容條件下.升高溫度②恒容條件下.降低溫度③恒溫條件下.縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下.擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫.恒容條件下.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI （g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

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在定溫、定容條件下，能標(biāo)志H2（g）+I2  （g）   2HI （g）達(dá)平衡的是（　�。�

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對(duì)于可逆反應(yīng): H2(g) + I2(g)2HI(g)在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開

始反應(yīng)，下列說法正確的是

A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

 

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壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(    )

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)                   B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)           D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

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在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H2)=0.008 mol•L-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　　  ）

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

 

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一、（本題包括18小題，共54分）

1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

二、（本題包括4小題，共16分）

1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1

2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1

3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

三、（本題包括2小題，共14分）

1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 

2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1

四、（本題包括2小題，共16分）

1.(8分)(1)不能(2分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解。（2分）

（2）偏高（2分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）

2．（8分）（1）偏低 （2分）

 （2）25%（3分）  

（3）37.5%（3分）

 

 


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