某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=，
（4）當反應進行到第min，該反應是達到平衡．

（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，此方面的科學研究為當今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請按要求回答下列問題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知：①2CH₄ （g）+3O₂ （g）=2CO （g）△H₁=-1214kJ/mol②2CO （g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₂=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質中，該電池工作時負極電極反應式為．某同學利用此甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置如右圖所示．通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
①b端所用電極材料為．
②寫出一種適合該裝置的電解質溶液的名稱：
③寫出該裝置工作時的總反應：．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）．在1300～1700℃的氮氣流中SiO₂與焦炭發(fā)生如下反應：3SiO₂ （s）+6C （s）+2N₂ （g）?Si₃N₄ （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進行該反應，每轉移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是．
A．該反應的△H=-1591.2kJ/mol
B．當焦炭質量不再改變時，該反應到達平衡
C．加入更多的SiO₂、充入N₂，平衡均不移動
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應速率，有利于平衡正向移動
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測得該反應中N₂和CO各個時刻的物質的量如下表所示．請計算：0～20min內平均v（N₂）=；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值K=．

	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2	8.00	7.40	7.00	6.72	6.52	6.36	6.20	6.00	6.00	6.00
CO	0.00	1.80	3.00	3.84	4.22	4.92	5.40

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中T₁～T₂速率變化的主要原因是，
T₂～T₃速率變化的主要原因是．

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應速率為v（Z）=．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的倍．