1．近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是 

   A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化      B. 金剛石是碳的一種同位素

   C. 鈉在空氣中最終生成碳酸鈉            D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

2．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是

A．加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀         B．加入碘水不變藍(lán)

C．具有丁達(dá)爾效應(yīng)                     D. 加入碘水變藍(lán)色

3．下列各選項(xiàng)中合理的是

A．配制50mL1 mol?L^－1NaCl溶液時(shí)，選用100mL的容量瓶

B．氯氣液化后貯存于鋼瓶中

C．干燥氣體時(shí)，可選用干燥器或U型管

D．用堿式滴定管量取20.00mL的酸性KMnO₄溶液

4．元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是

A．該周期有32種元素        B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性

5．世界著名的科技史專家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了�！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說(shuō)法不正確的是

A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英        

B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅      C．普通玻璃有固定的熔點(diǎn)

D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起

6．海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加              B． 溶液質(zhì)量不變

C．溶劑質(zhì)量減少              D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

7．在H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S  H⁺ + HS^－，HS^－  H⁺ + S^2－，向H₂S的水溶液中加少量NaOH固體，則c(S ^2－)變化正確的是

A．可能增大也可能減小     B．減小             C．增大      D．不變 

8．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

       已知：H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H₁ ＝－Q₁kJ?mol^－1（Q₁＞0）

       C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l）  △H₂ ＝－Q₂kJ?mol^－1（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝－Q₃kJ?mol^－1（Q₃＞0）

       若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）                 A．Q₁＋ Q₂＋Q₃              B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃ ）

  C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃             D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

9．已知NH₃難溶于CCl₄，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，16g臭氧含有氧原子的數(shù)目為N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A個(gè)膠體粒子

C．常溫下，280g聚乙烯中含有的分子數(shù)為10N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

A．該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A(g) ＋ B(g)  C(g)

B．（t₁+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T₁＞T₂

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

12．下列離子方程式中正確的是                                         

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓＋2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂與過(guò)量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－ ＝ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－＋CO₂＋H₂O ＝ 2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)： H^＋＋OH^－ ＝ H₂O

13．下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．此圖可完全根據(jù)1.0 mol?L^－1 HCl溶液滴定1.0 mol?L^－1碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出

B．H₂CO₃和CO₃^2－在溶液中不能大量共存

C. 等體積的1.0 mol?L^－1 HCl溶液和1.0 mol?L^－1碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性

D. 在pH為6.37時(shí)，溶液中：c（H₂CO₃）＝ c（HCO₃^－），在pH為10.25時(shí)，溶液中：c（CO₃^2－）＝ c（HCO₃^－）

14．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。按下圖接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極  B．接通前，c極有H₂放出 

C．f電極為鋅板        D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)

15．在一定條件下反應(yīng)2AB(g) A₂(g) ＋ B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol A₂同時(shí)消耗2n mol AB       　

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存　 

C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率      

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

16．右下圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和CuSO₄溶液，與錐形瓶連通的U型管內(nèi)有少量水 (為便于觀察，預(yù)先染成紅色)。沿試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻。不可能觀察到的現(xiàn)象有

A. 小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色

B. U型管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高

C. 有少量白色固體析出

D. 有少量藍(lán)色固體析出

17．實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無(wú)色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸             B. 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)

C. 有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)       D. 有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)

18．某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四種離子，下列說(shuō)法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A．若溶液中c(A^－)== c(Na^＋)，則溶液一定呈中性

   B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

   C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

   D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（九）（共63分）

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B

B

B

D

C

C

C

D

B

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A

BC

AC

BD

BD

AD

D

C

A

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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