室溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol?L^-1的氨水，其pH為11。

①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol?L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)=b mol 。a、b正確的答案組合是

A．9～11之間；0.1                 B．9～11之間；0.2

C．12～13之間；0.2                D．13；0.1

在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol?L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)溶液中的Cl^- 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=2。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A．0．1c mol?L^-1    B．9c mol?L^-1     C．(0．1－9c) mol?L^-1   D．(0．9－c)mol?L^-1

某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H₂A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－

已知相同濃度時(shí)的電離度a(H₂A)＞a(HA^－)，設(shè)有下列四種溶液：

A.      0.01 mol?L^－1的H₂A溶液

B.      0.01 mol?L^－1的NaHA溶液

C.      0.02 mol?L^－1的HCl與0.04 mol?L^－1的NaHA溶液等體積混合液

D.     0.02 mol?L^－1的NaOH與0.02 mol?L^－1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：

  (1) c(H⁺)最大的是          ，最小的是             。

  (2) c(H₂A)最大的是          ，最小的是             。

 (3) c(A^2－)最大的是          ，最小的是             。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

　　　　　 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ?mol^－1

　　　 2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ?mol^－1

 CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890.3kJ?mol^－1

 又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl―NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a　 ：V_b＝　　　　　 。

（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。