C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知:H2O(g)= ==H2O(l) ΔHQ1 kJ·mol-1  C2H5OH(g)===C2H5OH(l)  ΔHQ2 kJ·mol-1  C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)   ΔHQ3 kJ·mol-1 若使46 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為 (  )

A.(Q1Q2Q3) kJ                   B.0.5(Q1Q2Q3) kJ

C . (0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ            D.(3Q1Q2Q3) kJ

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已知H2O(g)=H2O(l),ΔH1=-Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l),ΔH2=-Q2 kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g),ΔH3=-Q3 kJ·mol-1

若使46 g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為

[  ]

A.

3Q1-Q2+Q3

B.

0.5(Q1+Q2+Q3)

C.

Q1+Q2+Q3

D.

0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3

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已知H2O(g)=H2O(l),ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

C2H5OH(g)=C2H5OH(l),ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g),ΔH3=-Q3 kJ·mol-1

若使46 g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為

[  ]

A.

3Q1-Q2+Q3

B.

0.5(Q1+Q2+Q3)

C.

Q1+Q2+Q3

D.

0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3

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蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的,化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成,整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的.

己知:①H2O(g)H2O(l) ΔH1Q1 kJ·mol-1

②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2Q2 kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)——2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3Q3 kJ·mol-1

若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)

[  ]

A.

Q1+Q2+Q3

B.

1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.

0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D.

0.5(Q1+Q2+Q3)

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蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成,這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)
C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ)

A.Q1+ Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3
C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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