Question

（1）下列說(shuō)法正確的是     。

A．同種物質(zhì)不可能以晶體或非晶體兩種形態(tài)出現(xiàn)

B．冰融化為同溫度的水時(shí)，分子勢(shì)能增加

C．分子間引力隨距離增大而減小，而斥力隨距離增大而增大

D．大量分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的速率有大有小，所以分子速率分布沒(méi)有規(guī)律

（2）已知二氧化碳摩爾質(zhì)量為M ，阿伏加德羅常數(shù)為N _A，在海面處容器內(nèi)二氧化碳?xì)怏w的密度為ρ�，F(xiàn)有該狀態(tài)下體積為V 的二氧化碳，則含有的分子數(shù)為    。實(shí)驗(yàn)表明，在2500m深海中，二氧化碳濃縮成近似固體的硬膠體。將二氧化碳分子看作直徑為D的球，則該容器內(nèi)二氧化碳?xì)怏w全部變成硬膠體后體積約為    。
（3）如圖，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A 變化到狀態(tài)B ，內(nèi)能增加了10J。已知該氣體在狀態(tài)A 時(shí)的體積為1.0×l0 ^-3 m³。求：

①該氣體在狀態(tài)B 時(shí)的體積；
②該氣體從狀態(tài)A 到狀態(tài)B 的過(guò)程中，氣體與外界傳遞的熱量。

Answer 1

（1）AB；（2）；；（每空2分）（3）①1.2×10^-3m³；②30J。

解析試題分析：（1）⑴由于一般我們可以將物質(zhì)分為晶體和非晶體，晶體中原子(或分子、離子)都按照一定規(guī)則排列，具有空間上的周期性，非晶體中的的分子（或原子、離子）不呈空間有規(guī)則周期性排列，所以物質(zhì)不是晶體就是非晶體，即物質(zhì)不可能呈現(xiàn)晶體和非晶體兩種不同的形態(tài)，A正確；冰融化為同溫度的水時(shí)，需要吸熱，故水的內(nèi)能大于冰的內(nèi)能，而溫度相同，說(shuō)明分子的動(dòng)能沒(méi)有增大，則分子的勢(shì)能會(huì)增大，故B也正確；分子間的引力在大于平衡位置距離時(shí)，隨著距離的增大而增大，在小于平衡位置的距離時(shí)，隨距離的增大而減小，斥力也并不都是隨距離增大而增大，故C不對(duì)；雖然大量分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的速率有大有小，但分子的速率分布是有規(guī)律的，一般呈現(xiàn)正態(tài)分布，故D也是不對(duì)的；故該題選AB。
（2）由于二氧化碳的質(zhì)量為ρV，摩爾數(shù)為，故含有的分子數(shù)為；直徑為D球的體積為V=，則這些二氧化碳變?yōu)橛材z體后體積是=。
（3）①理想氣體從狀態(tài)A 變化到狀態(tài)B是等壓變化，故，
所以B 時(shí)的體積V_B==1.2×10^-3m³；
②從狀態(tài)A到狀態(tài)B等壓變化，整個(gè)過(guò)程對(duì)外做功為J，
根據(jù)熱力學(xué)第一定律：，代入數(shù)據(jù)得：Q=30J，
故氣體從外界吸收了30J熱量。
考點(diǎn)：晶體與非晶體的結(jié)構(gòu)，阿伏加德羅常數(shù)，理想氣體方程，熱力學(xué)第一定律。