Question

【題目】中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為____________________；

（2）儀器A中溶液的溶質是_________________（填化學式）；

（3）圖3中V的數(shù)值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列說法錯誤的是____________。

A 圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；

B 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；

D 圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應。

Answer 1

【答案】NaOH + HCl=NaCl + H2O HCl 12 C

【解析】

稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液顯堿性，pH<7，溶液顯酸性。

（1）燒杯中發(fā)生反應是稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為

。

（2）儀器A中溶液是稀鹽酸，故溶質是氯化氫，化學式為HCl。

（3）稀鹽酸和氫氧化鈉是放熱反應，圖8中V對應的溫度最高，則稀鹽酸和氫氧化鈉完全反應，故V的數(shù)值最接近12。

（4）A、圖7中b點所示溶液顯堿性，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故溶質是NaCl和NaOH，故A正確；

B、取圖7中d點所示溶液顯堿性，則氫氧化鈉完全反應，加熱蒸干所得固體為氯化鈉，則為純凈物，故B正確；

C、圖7中，c點氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應，氯化鈉的質量不變，則c→d所示溶液中NaCl的質量不變，故C不正確；

D、圖8中e→f變化趨勢是隨著反應的進行，溫度逐漸升高，則說明該反應是放熱反應，故D正確。故選C。