下列各組解釋合理的是

	物質的檢驗、制備和用途及實驗現象	解釋
①	在一定濃度的乙酸溶液中加入少量乙酸鈉固體，溶液pH增大	完全是由于乙酸根水解所致
②	向少量未知溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
③	常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸	鐵、鋁表面發(fā)生了鈍化現象
④	向飽和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固體析出	NaHCO3是難溶于水的鹽

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是

1. A.
   室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A
2. B.
   100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應，生成S0₂的分子數為0.92N_A
3. C.
   1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數為0.1N_A
4. D.
   標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數目小于10^?7N_A

己知HCl極易溶于水，而難溶于有機溶劑四氯化碳．下列裝置不適宜做HCl尾氣吸收裝置的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于600mL 2mol?L^-1的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol?L^-1氫氧化鈉溶液的體積為

1. A.
   120 mL
2. B.
   600 mL
3. C.
   1200 mL
4. D.
   1800 mL

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數是次外層電子數的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為______；M分子中含有______（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式______
（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式______．反應后水溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是______（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為______；一段時間后，溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質和12mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為______；該溫度下的平衡常數為K=______．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是______（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物　　 b、平衡后再加入6molA物質　　 c、增大壓強　　　d、使用催化劑　 e、平衡后再加入2molC物質．

下列敘述中正確的是

1. A.
   含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
2. B.
   陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
3. C.
   失電子越多，還原性越強
4. D.
   在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都有變化

下列說法錯誤的是

1. A.
   將海帶灰浸出液過濾后加入過量H₂O₂以保證將I^-全部氧化為I₂
2. B.
   抽濾裝置中洗滌晶體時，應先關小水龍頭停止抽氣，再在布氏漏斗中加少量洗滌劑，用玻璃棒略微撥動使晶體潤濕，靜置一會再打開水龍頭慢慢抽氣
3. C.
   將0.1mol?L^-1FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1KI溶液等體積混合后充分反應，萃取分離出碘單質后，再加入苯酚溶液不顯紫色
4. D.
   實驗室不慎受溴腐蝕可用苯或甘油洗傷口，再用水洗；如吸入氯氣、氯化氫可吸入少量酒精或乙醚的蒸氣解毒

將等物質的量的NaOH和Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某次實驗需要80mL 1mol?L^-1的NaCl溶液，現用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、______、______、______和量筒、藥匙．
（2）應稱量NaCl粉末______g．
（3）假如其他操作均準確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響
A．定容時俯視觀察刻度線：______；
B．移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：______；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又補加水至刻度線：______．

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是______．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是______．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是______．