水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H
+）=10
-9mol?L
-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO
4 B． HCl C． Na
2S D．NaOH E．K
2SO
4（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10
-3mol?L
-1的氨水b L；②c（OH
-）=1.0×10
-3mol?L
-1的氨水c L；③c（OH
-）=1.0×10
-3mol?L
-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H
2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H
2B（少量）+2A
-=B
2-+2HA，則A
-、B
2-、HB
-三種陰離子結(jié)合H
+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H
2S通入CuSO
4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H
2S+CuSO
4=CuS↓+H
2SO
4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H
2A═H
++HA
-、HA
-?H
++A
2-，常溫下，0.1mol?L
-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L
-1的H
2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10
-10mol?L
-1，向50mL 0.018mol?L
-1的AgNO
3溶液中加入相同體積0.020mol?L
-1的鹽酸，則c（Ag
+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．
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