Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A
2. B.
   100mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S0₂的分子數(shù)為0.92N_A
3. C.
   1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目小于10^?7N_A

Answer 1

AD
分析：A、根據(jù)乙烯和丙烯的組成判斷，二者的最簡式相同；
B、稀硫酸不與銅反應(yīng)；
C、沒有確定離子和分子的種類，如果水分子不排除的話，肯定大于0.1N_A；
D、根據(jù)溫度對水的電離影響來判斷，水的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離．
解答：A、乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH₂，則42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子的物質(zhì)的量為=3mol，所以含有的碳原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B、100mL18.4mol?L^-1硫酸與足量銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時，不與銅反應(yīng)，生成S0₂的分子數(shù)小于0.92N_A，故B錯誤；
C、1L0.1mol?L^-1的醋酸溶液中，所含的離子有H⁺、OH^-、CH₃COO^-，分子有CH₃COOH、H₂O等，溶液中所含的離子和分子總數(shù)肯定大于0.1N_A，故C錯誤；
D、常溫下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目小于10^?7N_A，水的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)水的電離，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的電離減弱，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目小于10^?7N_A，故D正確．
故選AD．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷，題目難度不大，做題時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、存在條件、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識．