某化學小組在討論鑒別稀硫酸和濃硫酸的實驗時，設計如下方案：

	操　　　作	結(jié)　　　論
甲	火柴梗	變黑者為濃硫酸
乙	加入金屬鋁片	產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸
丙	分別加入到盛水的試管中	放大量熱者為濃硫酸
丁	打開試劑瓶塞	冒白煙者為濃硫酸
戊	加到CuSO4?5H2O 晶體中	使晶體變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是______．
（2）其中一個結(jié)論調(diào)整就能成為可行的是______，結(jié)論是______．
（3）完全錯誤的是______，因為______．
（4）除上述正確方法外，請給出另外一種鑒別方法．

	操　　　作	結(jié)　　　論
	______	______

下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是

選項	實驗操作、現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失	該溶液中有SO42-
B	甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色	甲苯與溴發(fā)生了取代反應
C	將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置	氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D	除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象	鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO₃的受熱分解實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（2）實驗結(jié)束時的正確操作是______；理由是______．
（3）NaHCO₃受熱分解的化學方程式：______．
（4）33.6gNaHCO₃受熱分解放出氣體在標況下的體積______．

光導纖維是信息高速公路基礎，開創(chuàng)當今信息革命的新紀元．制造光導纖維的材料是

1. A.
   玻璃
2. B.
   二氧化硅
3. C.
   聚乙烯
4. D.
   陶瓷

對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

1. A.
   冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
2. B.
   濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
3. C.
   濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性
4. D.
   硫酸和硝酸都是重要的化工原料

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

1. A.
   常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2 N_A
2. B.
   盛有SO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol
3. C.
   在18g¹⁸O₂中含有N_A個氧原子
4. D.
   含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1

Ⅰ．將70mL NO和O₂的混合氣體通入足量的水中．（1）若正好完全反應生成HNO₃，則原混合氣體中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同條件下收集到7mL剩余氣體，則原混合氣體中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A為淡黃色固體，E、F、G為單質(zhì)，且E、F、H為無色，I為紅棕色氣體，J與鹽酸反應生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反應為黃色，則D的化學式為：______；F的化學式為______；
（2）寫出反應①的離子反應方程式：______；
寫出反應③的離子反應方程式：______．
（3）寫出反應②的化學方程式：______．
（4）1mol C通過反應④得到1mol G，C中G的質(zhì)量分數(shù)為72%，則C的化學式為：______．

I、圖1各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯______性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：______．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方程式：______．
II、甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=______．
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是______（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖2是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

①該反應的焓變△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
a．升高溫度
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______，c口通入的物質(zhì)為______．
②該電池正極的電極反應式為：______．

氯氣是重要的化工原料．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常數(shù)表達式為K=______．
（2）工業(yè)上常用消石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是______．流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是______．處理從氯化塔中逸出氣體的方法是______．
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO₃并逐漸增多，產(chǎn)生KClO₃的離子方程式是______，其原因可能是______，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生．

現(xiàn)只用一種試劑（可以加熱）鑒別 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NaCl四種無色溶液，該試劑是

1. A.
   AgNO₃溶液
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   Ba（OH）₂溶液
4. D.
   NaOH溶液