設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是


  1. A.
    常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
  2. B.
    盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
  3. C.
    在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
  4. D.
    含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D
分析：A、溶液中氮元素守恒；
B、1mol二氧化硫含有2mol氧原子；
C、質(zhì)量結(jié)合摩爾質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算；
D、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液體積小于1L；
解答：A、1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，含氮原子數(shù)為0.2 NA，故A正確；
B、盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，二氧化硫物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；
C、18g18O2物質(zhì)的量==0.5mol，含氧原子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；
D、含NA個(gè)Na+的Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，溶液體積小于1L，Na+的物質(zhì)的量濃度大于1 mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查元素守恒的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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