下列離子檢驗方法和結(jié)論相符的一組是

序號	檢驗方法	結(jié)論
A	向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO42-
B	向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	未知溶液中不含F(xiàn)e2+
C	向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl-
D	向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體	不能確定未知溶液中一定含有CO32-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是

1. A.
   Na→Na₂O₂
2. B.
   CuO→Cu（OH）₂
3. C.
   SiO₂→Na₂SiO₃
4. D.
   NaCl→Cl₂

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸鈣溶于鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
2. B.
   氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)：Al（OH）₃+H⁺═AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   過氧化鈉遇水：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

如圖是化學(xué)實驗室某試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列相關(guān)敘述錯誤的是

1. A.
   該試劑具有吸水性，可做干燥劑
2. B.
   硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
3. C.
   該試劑具有強氧化性
4. D.
   向膽礬中滴入該試劑，藍(lán)色晶體變成白色粉末

下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法不正確的是

1. A.
   濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性
2. B.
   濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
3. C.
   濃硫酸和稀硫酸都有酸性
4. D.
   常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)

檢驗SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是

1. A.
   通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO₂氣體
2. B.
   通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體
3. C.
   先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體
4. D.
   先通過KMnO₄溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO₂氣體

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，他們思考的依據(jù)是______．
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗．
實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為______．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請你幫助同學(xué)乙完成實驗：
實驗2：

操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
______	______

（2）該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：______．
實驗3：進行實驗以確定可能的原因．

操作	現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

同學(xué)丙認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液	靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

你認(rèn)為實驗4設(shè)計的主要目的是______．
同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小．
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______．

（1）配平下列離子方程式：______I^x-+______Cl₂+______H₂O---______Cl^-+______I+______，
在反應(yīng)中，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn²⁺+S₂+H₂O→Mn+S+H⁺，該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
3. C.
   碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O

有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系，A是中學(xué)常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去．
（1）若A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B+C．
①寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的化學(xué)式______．
②寫出上述有關(guān)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：生成B的離子方程式為______；生成C的離子方程式為______．
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B+C，則A的分子式可能是______（只寫一種），R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是______，該反應(yīng)的離子方程式為______．