Question

（1）配平下列離子方程式：______I^x-+______Cl₂+______H₂O---______Cl^-+______I+______，
在反應中，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)生如下反應：Mn²⁺+S₂+H₂O→Mn+S+H⁺，該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
（3）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（4）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海�發(fā)生如下反應：
______NaBiO₃+______MnSO₄+______H₂SO₄-______Na₂SO₄+______Bi₂（SO₄）₃+______NaMnO₄+______H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產(chǎn)物是______．

Answer 1

解：（1）氧化還原反應中，碘元素化合價升高值為5+x，所有氯元素化合價降低總值為2，根據(jù)電子守恒，則在氯氣前面的系數(shù)是5+x，I^x-前面的系數(shù)是2，根據(jù)電荷守恒，則所得產(chǎn)物還缺少12個正電荷，即是12H⁺，根據(jù)原子守恒配平水前面系數(shù)是6，即：2I^x-+（5+x）Cl₂+6H₂O=（10+2x）Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，若消耗I^x-與Cl₂物質(zhì)的量之比為1：8，則，=，解得x=11，故答案為：11；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色，向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），恰好反應時，再滴入最后一滴，溶液由無色變?yōu)樽仙�，根�?jù)電子守恒，配平的化學方程式為：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，氧化劑是S₂O₈^2-，還原劑是Mn²⁺，若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：0.25；
（3）硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，過硫酸鉀做強氧化劑，能將錳離子和氯離子均氧化，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，氯離子被氧化為氯氣，故答案為：Cl₂；
（4）根據(jù)氧化還原反應中，Mn元素化合價升高值=Bi元素化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=20，所以前面的系數(shù)是10，MnSO₄前面的系數(shù)是4，根據(jù)原子守恒得出其他物質(zhì)前的系數(shù)，
故答案為：10、4、14、3、5、4、14；
①電離轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是：，故答案為：；
②化合價降低元素Bi所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是Bi₂（SO₄）₃，故答案為：Bi₂（SO₄）₃．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式；
（2）高錳酸根是紫色的離子，錳離子是無色；
（3）根據(jù)氧化還原反應的得失電子規(guī)律和原子守恒知識來回答；
（4）①根據(jù)氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合電子守恒來配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移情況；
②化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．
點評：本題是一道氧化還原反應知識的綜合題目，可以根據(jù)教材知識來回答，難度較大．