工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的______（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是______．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作______．若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為______．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成Fe₂（OH）聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為______（填字母）．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO₄溶液．

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS₂）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L^-1
的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液30.00mL．已知：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺；5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點(diǎn)的判斷方法是______．
（2）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部被氧化為SO₃氣體，再將產(chǎn)生的SO₃氣體全部與水化合生成硫酸溶液時(shí)，放出13.03kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄溶液的熱化學(xué)方程式：______．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO₂分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe₂O_x與SO₂反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=______．

下列電離方程式中，正確的是

1. A.
   Al₂（SO₄）₃=2Al⁺³+3SO₄^-2
2. B.
   CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-
3. C.
   K₂SO₄=2K⁺+S⁶⁺+4O^2-
4. D.
   Na₂CO₃=Na⁺+CO

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

1. A.
   將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，即可配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
2. B.
   從100ml硫酸溶液中取出10mL，則這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為原來的十分之一
3. C.
   98g硫酸溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
4. D.
   將8.0g硫酸銅配成500mL溶液，所得硫酸銅溶液的濃度為0.1mol/L

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
2. B.
   鈉與水的反應(yīng)Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   鐵片插入鹽酸溶液中2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO₃+2CHCOOH=Ca²⁺+2CHCOO^-+CO₂↑+H₂O

同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是

1. A.
   體積比為1：1
2. B.
   體積比為11：16
3. C.
   密度比為16：11
4. D.
   密度比為11：16

下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色．
（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl₂溶液，無沉淀生成．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有______離子，肯定不存在______離子；
（2）寫出（3）的離子反應(yīng)方程式______；
（3）不能肯定存在______離子．要確定還需做的實(shí)驗(yàn)是______．

成語、諺語等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學(xué)知識．下列各項(xiàng)中只發(fā)生物理變化的是

1. A.
   鐵杵磨成針
2. B.
   烈火煉真金
3. C.
   火樹銀花
4. D.
   雷雨發(fā)莊稼

某化學(xué)興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：請回答以下問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有______；
（2）步驟②中有洗滌沉淀的操作，如何判斷沉淀已洗滌干凈：______；

（3）評價(jià)步驟②的操作中難以控制之處______，請你提出一個(gè)合理而比較容易操作的實(shí)驗(yàn)方案（藥品可任選）______，該反應(yīng)的分子方程式為：______；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號）______．