Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
2. B.
   鈉與水的反應(yīng)Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   鐵片插入鹽酸溶液中2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
4. D.
   大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO₃+2CHCOOH=Ca²⁺+2CHCOO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

AD
分析：A、氫氧化銅是弱堿，在離子反應(yīng)中不能拆成離子；
B、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D、碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，在離子反應(yīng)中不能拆成離子，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸鈣可以溶解在醋酸中．
解答：A、氫氧化銅是弱堿，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氫氧化銅在離子反應(yīng)中不能拆成離子，故A正確；
B、離子反應(yīng)遵循電荷守恒，鈉與水的反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成三價(jià)鐵，即Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸鈣可以溶解在醋酸中，
即CaCO₃+2CHCOOH=Ca²⁺+2CHCOO^-+CO₂↑+H₂O．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．