下列對有關物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是

1. A.
   Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)反應，最終生成NaHCO₃
2. B.
   在高溫下用氫氣還原MgCl₂可制取金屬鎂
3. C.
   實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
4. D.
   N₂的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂應生成NO₂

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是

選項	指定環(huán)境	能夠共存的離子
A	Fe3+大量存在的溶液	Na+、Cl-、K+、OH-
B	滴加酚酞顯紅色的溶液	NH4+、Cu2+、SO42-、NO3
C	常溫下pH=1的溶液	K+、OH-、Cl-、CO32-
D	有CO32-存在的無色透明溶液	Na+、K+、Cl-、OH-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

已知D、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，B與C反應時，每生成1mol H同時消耗4mol B和1mol C．它們之間的關系如圖：
（1）寫出物質(zhì)A的化學式______．
（2）寫出反應②的化學方程式______．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用______方法（填序號）．
①熱分解法　　�、跓徇�原法　　　 ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可以用鋁熱法，若反應中l(wèi)molA參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，工作時電池發(fā)生的總反應式為______，當反應轉(zhuǎn)移1mol電子時，溶液中消耗H⁺的物質(zhì)的量為______mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請解釋原因______

下列物質(zhì)久置空氣中不會變質(zhì)的是

1. A.
   亞硫酸鈉固體
2. B.
   漂白粉固體
3. C.
   過氧化鈉粉末
4. D.
   硫酸鈉粉末

下列變化屬于物理變化的是

1. A.
   牛奶變酸
2. B.
   動植物腐爛
3. C.
   酒精揮發(fā)
4. D.
   蠟燭的燃燒

以下對實驗及現(xiàn)象的敘述錯誤的是

1. A.
   氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
2. B.
   將干燥的氯氣通入到濕潤的紅布條中，紅布條褪色
3. C.
   往SO₂的水溶液中滴入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，經(jīng)加熱后，溶液又變成紅色
4. D.
   往溴化鉀溶液中滴入新制的氯水，溶液呈黃色

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），k某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后______，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：______．
（3）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是______，
（4）裝置C的作用______．
（5）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______（寫表達式）．
（6）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大．你認為改進的方法是______．
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是______．

下列變化，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

1. A.
   Zn→ZnSO₄
2. B.
   CaCO₃→CO₂
3. C.
   MgO→MgCl₂
4. D.
   BaCl₂→BaSO₄

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應中的作用是______，該反應的還原產(chǎn)物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______ 個，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積______．
（3）如果參加反應的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應的離子方程式______．
（4）如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是______．

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化成固體CaSO₄，從而減少SO₂排放，該方法被稱為鈣基固硫．這一過程是通過以下兩步反應實現(xiàn)的：
㈠CaCO₃CaO+CO₂ ㈡2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究．

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO₃粉末的混合物Ⅱ---CaSO₄ 粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O₂，加熱至500℃左右，充分反應發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁．停止該步實驗的正確操作是______．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象．由此得知實驗一過程中：A中發(fā)生反應的化學方程式是______；C中反應的離子方程式是______．
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是______．
a．酚酞的NH₃?H₂O溶液　　　　　　　b．酸性KMnO₄溶液
c．酚酞的NaHCO₃溶液　　　　　　　 d．Br₂的CCl₄溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O₂，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應．發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡，反應的離子方程式是______．
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)．
由此得知實驗二：A中發(fā)生的反應有______（填選“㈠”、“㈡”）．
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中．連續(xù)通入過量O₂，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是______．比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是______．
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選______為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：______．
（5）實驗所需O₂若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置．請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)______．