Question

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是______，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______．
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______ 個(gè)，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積______．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式______．
（4）如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組．原因是______．

Answer 1

解：（1）在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸中N元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，則對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO、NO₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：氧化劑、酸；NO、NO₂；
（2）該反應(yīng)中Cu元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，則失去的電子為0.3mol×（2-0）×N_Amol^-1=0.6N_A個(gè)，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，
由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，0.15molNO₂與水反應(yīng)生成0.05molNO，
則用排水法收集這些氣體，最后氣體為NO，其物質(zhì)的量為0.15mol+0.05mol=0.2mol，
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：0.6N_A；0.9mol；4.48L；
（3）Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O中，參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3：10，
則3Cu+10HNO₃→3Cu（NO₃）₂+xNO↑+yNO₂↑+5H₂O，
由電子守恒及N原子守恒可得，
，解得x=1，y=3，
則配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu+10HNO₃═3Cu（NO₃）₂+NO↑+3NO₂↑+5H₂O，
單質(zhì)、氣體、水在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子反應(yīng)為3Cu+10H⁺+4NO₃^-→3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O，
故答案為：3Cu+10H⁺+4NO₃^-→3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O；
（4）該反應(yīng)中硝酸被還原，生成兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化，
則方程式可能的配平系數(shù)有許多組，故答案為：該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化．
分析：（1）根據(jù)硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽及硝酸中N元素的化合價(jià)變化來(lái)分析；
（2）根據(jù)Cu元素的化合價(jià)變化來(lái)分析失去電子數(shù)，利用電子守恒來(lái)計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)NO不溶于水，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來(lái)并配平該反應(yīng)的離子方程式；
（4）根據(jù)該反應(yīng)中硝酸被還原，生成兩種還原產(chǎn)物來(lái)分析．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來(lái)分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來(lái)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算即可解答，（4）是學(xué)生解答的難點(diǎn)．