分類是化學學習和研究中常用的思維方法．下列化學反應(yīng)類型的關(guān)系圖中正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

（1）物質(zhì)的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol?L^-1的鹽酸100mL反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是______．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是______．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入______物質(zhì)，離子方程式為______．除去SO₂氣體中少量的HCl最好加入______物質(zhì)，離子方程式為______．
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用______．（填序號）①CaCl₂　②Ca（OH）₂�、跙aCl₂
（4）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______．（填序號）
①NaAlO₂�、冢∟H₄）₂CO₃　　③Na₂CO₃　 ④Al（OH）₃�、軨a（OH）₂　 ⑥NaHSO₃．

下列做法不屬于垃圾資源化的是

1. A.
   將垃圾填埋
2. B.
   建立垃圾發(fā)電廠
3. C.
   分類收集和回收利用廢塑料
4. D.
   回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理

設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   0.1molH₃O⁺中含有的電子數(shù)為N_A
2. B.
   由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A
3. C.
   1L0.5mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-個數(shù)為0.5N_A
4. D.
   在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
H₂SO₄________Ca（OH）₂________
K₃PO₄________Fe₂（SO₄）₃________．

次氯酸鈉（NaClO）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，可能形成的產(chǎn)物是

1. A.
   NaCl和O₂
2. B.
   NaClO₃和O₂
3. C.
   NaClO₃和Cl₂
4. D.
   NaClO₃和NaCl

【化學--選修2：化學與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程______（填寫序號）
①只是物理變化　　　　 ②只是化學變化　　　③是物理和化學變化
FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成______沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加______后加______，原因是______．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl₂+H₂O?HCl+HClO　　 K=4.5×10^-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：______．下列物質(zhì)中，______可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧　　�、贜H₃（液）　　�、跭₂FeO₄　　�、躍O₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有______離子交換樹脂和______離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂　　　MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O　　 I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-　　
則水中的溶解氧量為______mg?L^-1．

下列對實驗現(xiàn)象及操作的解釋合理的是

	操作及現(xiàn)象	解釋
A	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，褪色	SO2具有漂白性
B	配制FeCl3溶液時需加入少量鹽酸	鹽酸能抑制Fe3+的水解
C	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為______，摩爾質(zhì)量之比為______．
（2）在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體　 b.3.01×10²³個HCl氣體分子　　c.13.6g　 H₂S氣體　d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體的物質(zhì)的量______，
②標準狀況下四種氣體的體積______，
③四種氣體的質(zhì)量______．

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式______．你認為較合理的途徑是______（填①或②），理由是：______．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe²⁺和H⁺外，還可能存在______（用離子符號表示），檢測該離子的方法是______．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：______、______．
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：______．
（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______、自然干燥．