Question

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為______，摩爾質(zhì)量之比為______．
（2）在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體　 b.3.01×10²³個HCl氣體分子　　c.13.6g　 H₂S氣體　d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體的物質(zhì)的量______，
②標準狀況下四種氣體的體積______，
③四種氣體的質(zhì)量______．

Answer 1

解：（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，
設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，質(zhì)量分別為8g、5g，則
摩爾質(zhì)量之比為：=4：5，
又由pM=ρRT可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為4：5，
故答案為：4：5；4：5；
（2）由在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體 b.3.01×10²³個HCl氣體分子 c.13.6g H₂S氣體 d.0.2molNH₃，
CH₄氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol，HCl氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，
H₂S氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，則四種氣體的物質(zhì)的量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；
②體積與物質(zhì)的量成正比，則四種氣體的體積為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；
③CH₄氣體的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
H₂S的質(zhì)量為13.6g，NH₃的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，
則四種氣體的質(zhì)量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d．
分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，n=及pM=ρRT來計算；
（2）利用n===來計算物質(zhì)的量，并利用體積與物質(zhì)的量成正比來解答．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確n===、pM=ρRT及同溫同壓下體積與物質(zhì)的量的關(guān)系等即可解答．