某學生擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量而生成NaHCO₃，他設計了如下實驗步驟：
①取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳氣體；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃？______．
理由是______．
按它的設計，第①步實驗裝置如圖所示：
（2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？______，原因是______．
（3）裝置B使用的試劑是______，作用是______．
（4）有人認為實驗步驟②③的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎？為什么？______．

（1）下列各物質中①0.5mol氨氣；②標準狀況下33.6L氦氣；③18.0g水，所含原子個數(shù)由大到小的順序為______．
（2）常溫常壓下，同體積的CO、CO₂分子個數(shù)比______，氧原子個數(shù)比______，質量之比______，電子數(shù)之比______．

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂；②向NaAlO₂膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ①④
4. D.
   ②③

在標準狀況下將448mL的氯化氫溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度？
（2）若該鹽酸的密度為a g/mL，則該鹽酸的氯化氫溶質質量分數(shù)為多少？

常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中A、D、E、H為單質，請回答下列問題．

（1）下列物質的化學式是C______，H______．
（2）反應“F→G”的化學方程式是______．
（3）反應“I→J”的離子方程式是______．
（4）檢驗J溶液中的金屬離子的方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論）______．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是

1. A.
   11.2L的NO氣體中含有的原子總數(shù)為N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4LSO₂中所含分子數(shù)為N_A
3. C.
   0.5L1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，陰陽離子總數(shù)為N_A
4. D.
   12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A
2. B.
   標準狀況下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子為0.3N_A
3. C.
   常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)0.3N_A
4. D.
   2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1個

如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按題意將相應的圖象序號與（1）～（5）相對應的順序為

溶液	加入物質
（1）飽和石灰水	通過量CO2氣體
（2）氯化鋁溶液	加入過量氨水
（3）MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至過量
（4）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液	逐滴加入稀鹽酸
（5）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液	通往過量CO2氣體

1. A.
   ①③②④⑤
2. B.
   ③⑤④②①
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   ②③①⑤④

下列說法正確的是

1. A.
   空氣質量日報中二氧化碳的含量屬于空氣污染指數(shù)
2. B.
   明礬和漂白粉用于自來水的凈化消毒兩者原理不同
3. C.
   水晶項鏈和餐桌上的瓷器都是硅酸鹽產(chǎn)品
4. D.
   粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

下列敘述正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   1mol O 的質量是16g/mol
2. B.
   H₂O的摩爾質量為18g
3. C.
   44g CO₂的體積為22.4L
4. D.
   9.8g H₂SO₄含0.1N_A個H₂SO₄分子